如图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称；②的名称．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；
（2）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气的装置组合是（填序号）．
（3）若在装置A中加入固体药品石灰石与液体药品稀盐酸，则发生的化学反应是（填写化学反应方程式）．
（4）实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）．浓硫酸的作用是．
A．a→b→c→d        B．b→a→c→d        C．c→d→a→b      D．d→c→b→a
（5）写出在盛有硝酸银溶液的洗气瓶中发生的反应的化学方程式．

某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl₂．为了测定废液中CuCl₂的质量分数．该小组取了100g废液，逐滴滴入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）₂沉淀与所加NaOH溶液的质量关系如图．
（1）计算废液中CuCl₂的质量分数．CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
（2）说明图上OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因是：滴入的氢氧化钠溶液先与废液中的发生了反应．

将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀．求：
（1）样品中氧化镁的质量．
 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数．

31．同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石样品，对其中的CaCO₃的质量分数进行检测，采用以下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸反应） 计算：

序号	加稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	1.2

（1）样品中的CaCO₃的质量分数；
（2）表中m的数值应为；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数？

铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将240g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	60	60	60	60
剩余固体质量/g	18.2	16.4	14.6	13.4

（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
（3）恰好反应后溶液的溶质质量分数．

实验小组要测定石灰石样品中碳酸钙的含量．在实验室中取27g石灰石样品，平均分成五份，依次加入盛有100g稀盐酸的烧杯中（烧杯的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的数据如表．

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入石灰石样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
烧杯+烧杯内物质的质量/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）写出反应的化学方程式；
（2）第一次加入石灰石样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是；
（3）第二次反应后溶液中的溶质的化学式为；
（4）根据已知条件列出第一次反应生成的氯化钙质量（x）的比例式；
（5）向第三次反应后所得的不饱和溶液中加入58.1g水，则所得溶液中氯化钙的溶质质量分数是．

某同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．求：
（1）mg混合物中，氧化铜的质量是g；
（2）当加入51.6g稀硫酸时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质的质量分数．（结果精确到1%）

黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取l0g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量为  （结果准确到0.01g）
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为（结果准确到0.1%）

某研究性小组为了测定某纯碱中碳酸钠（杂质为氯化钠）的质量分数，称取10g固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，气体全部放出后得到溶液56.7g．试计算：
（1）放出气体的质量；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数；
（3）反应所得溶液中溶质的质量．

在密闭容器内有氢气和氧气的混合气体80g，点燃后生成水72g，密闭容器内氢气和氧气的质量为（　　）