写出碳在高温下还原氧化铜的化学方程式．并计算要得到256g铜，至少需要碳单质多少克？需要氧化铜多少克？

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如表．

	甲	乙	丙	丁
所取固体样品的质量	25	25	20	20
加入硫酸溶液的质量	50	100	100	120
反应剩余固体质量	21	17	12	12
反应掉固体的质量	4	8		8

请分析数据填写下列空白：
混合物中氧化铜的质量分数为；硫酸溶液中溶质的质量分数为．

将7.0g含杂质的锌料，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1g）

某钢铁厂对生产出的产品进行单质铁的是纯度测量（假设其他成分不含铁元素，且不溶于水，也不与酸反应）请回答下列问题．
（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式．
（2）若将产品制成粉末，取17.5g粉末与100g稀盐酸恰好完全反应后，产生0.6g氢气，若设参加反应的铁的质量为X，则求解X的比例式为．
（3）此铁样品中单质铁的质量分数为．
（4）反应后将溶液蒸发16.2g的水形成不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为．
（5）若用含杂质20%的赤铁矿（杂质中不含铁元素）来冶炼63t上述生铁，假设在冶炼过程中损失10%的铁元素，则理论上需要赤铁矿的质量为．

黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀硫酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表，试回答下列问题：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的体积（mL）	5	5	5
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

（1）写出反应的化学方程式．
（2）m=．
（3）列出第一次反应中参加反应的锌的质量（x）的比例式是．
（4）此黄铜样品中锌的质量分数是．
（5）若工业上用含Cu₂S80%的辉铜矿135t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为．

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是（填选项）．
A．Pb（铅）        B．Cu        C．Pt（铂）        D．Zn
（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是．
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果（填“好”或“不好”），因为（用化学方程式表示）．

下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E分别是大理石、稀盐酸、硫酸铜溶液、细铁丝、镁粉中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，图中连线两端的物质可以相互反应，请回答下列问题：
（1）若A与D反应属于置换反应且溶液颜色不发生改变，则A与B反应的化学方程式为；
（2）则B与C反应的现象为；
（3）标出五种物质或主要成分的化学式．．

神舟十号飞船发射成功，并首次开展中国航天员太空授课活动．在太空舱内，宇航员利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠（Na₂O₂）粉末反应来获取供给呼吸的氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（1）过氧化钠中氧元素的质量分数为是多少？（请严格按照三步格式书写，计算结果精确到0.1%）
（2）此次飞行过程中需要氧气960kg，则需要过氧化钠的质量是多少？

有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；由B组成的物质在A元素组成的物质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子．根据以上条件回答：
（1）写出A、B的元素名称：A；B．
（2）写出C、D的元素符号：C；D．
（3）写出A和B反应生成E的化学方程式：．