如图A与B是实验室常用来制取气体的装置，根据所学知识回答以下问题：

（1）装置A中②的仪器名称是，若想用装置A来制取的氧气，使用的药品是（填化学式）；若想制取CO₂，应选择装置（填“A”或“B”）．
（2）装置B表示正在用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是，该反应的化学方程式为，实验完毕，为防止水倒吸，应．
（3）装置A气密性的检验：先关闭分液漏斗活塞，然后加水浸没瓶②中导管的末端，用热毛巾捂住瓶①，若，则该装置漏气．
（4）图C中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是．
（5）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时 的现象	剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星	（未填）

小明按图C实验时，上表中“未填”的实验现象是；铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？因．

利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（　　）

电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，根据此数据计算组成水的氢元素和氧元素的质量比（已知标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L，氧气的密度为1.429g/L）．

学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其它一些物质如氧化铜（CuO）是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【问题】氧化铜（CuO）能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一		木条不复燃	常温下过氧化氢溶液难分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

（4）【结论】氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜能作为氧化氢分解的催化剂．
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究在反应前后氧化铜的．
【实验步骤】①准确称量少量氧化铜的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，；④对比反应前后氧化铜的质量．
【讨论】如果氧化铜在反应前后质量不变，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜（CuO）的在反应前后．

下列实验现象描述正确的是（　　）

如图所示的是电解水实验装置通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：
（1）电解水时，气体a为，气体b为．气体a和气体b的体积比为；该反应的化学方程式是电解水时产生了氢气和氧气，说明水是由组成的．

现有：①硝酸铵；②氢氧化钠；③氯化钠；④生石灰．（填序号）
（1）应在试管中加入才会使图中X、Y的液面保持水平．
（2）若Y处液面上升，X处液面下降，则试管中所加物质可能是．
（3）若Y处液面下降，X处液面上升，则试管中加入的物质应该是．
（4）该实验说明．

如图是某化学反应的微观示意图（图1）及实验装置图（图2）．

（1）该实验的目的是什么？
（2）写出该反应的化学方程式．
（3）若正极相连的试管产生5mL的气体，则负极相连的试管产生mL的另一种气体．
（4）该反应中没有变化的粒子是．（填具体的粒子）

蓉蓉同学按如图做电解水实验，看图回答问题
（1）甲试管中产生的气体为，检验乙试管中气体的方法为：．
（2）蓉蓉同学做实验时在蒸馏水中加入了适量氢氧化钠溶液，其目的是：
（3）请写出电解水反应的符号表达式：．
（4）实验分析：该实验说明水是由和组成的．

下列溶液中，能由充分理由认定为饱和溶液是（　　）