鉴别氢气、一氧化碳和甲烷可以根据（　　）

某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是两种的混合物，让他们通过实验探究来确定．某同学探究过程如下：
（1）【提出假设】假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2：黑色粉末是氧化铜粉；假设3：．
（2）【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表．

实验中可能出现的现象	结论
①黑色粉末无明显变化	假设1成立
②	假设2成立
③	假设3成立

（3）【进行实验】通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物．
（4）【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若炭完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请你回答：
①烧杯中（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是（写化学式）；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为．

利用如图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．提示：FeCO₃

高温  .

FeO+CO^₂↑

	实验前	实验后
硬质玻璃管（含样品）	165.6g	159.6g
说明	①空硬质玻璃管质量为145.6g ②含铁各物质反应完全

（1）该菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数为；
（2）实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加克．
（3）上述实验过程中，需要通入的CO的质量应该是．

认真分析如图溶解度曲线图，回答下列习题
（1）Q点的含义：．
（2）P点的含义：．
（3）t₁℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为．
（4）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为．
（5）t₃℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有．
（6）t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t₁℃时，析出晶体最多的是物质，无晶体析出的是物质．
（7）从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用的方法获取晶体．
（8）从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用的方法获取晶体．
（9）除去甲中的泥沙用法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用法．
（10）在t₂℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）原因是．

有三瓶无色、无气味的气体A、B、C，它们分别是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种．点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，而在A火焰上方的烧杯内壁上没有水珠．燃烧后，分别向烧杯中注入澄清石灰水，振荡，A、B杯内的石灰水变浑浊，C杯内没有变化．则A是，B是，C是．

试验台上现有下列药品：铁粉、铁片、铜粉、铜片、5%盐酸、10%盐酸、硝酸银溶液（各种金属片已打磨，且形状、大小相同）．所需仪器均已具备．
（1）设计实验，利用上述药品验证铁、铜、银的金属活动性顺序．（要求写出实验操作，现象和结论）
（2）通过上述药品还可以探究影响化学反应速率的因素：
   ①进行如图所示实验，实验现象是，得到的结论是．
   ②利用上述药品，设计实验探究影响化学反应速率的另一点因素．（要求写出实验操作、现象和结论）

如图所示，在一大烧杯中注入开水，并投入一小块白磷 A，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上B处放一小堆白磷，C处放一块红磷．则可观察的现象是：
（1）A处白磷；
（2）B处白磷；
（3）C处红磷：．
（4）若向A处缓缓通入氧气，并与白磷接触．
（5）通过上述实验，说明通常可燃物燃烧的条件是和；
（6）实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象．

下列说法正确的是（　　）

把50g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要加水多少克？

发展“低碳经济”，倡导“低碳生活”，建设“低碳城市”已成为人类的追求．

（1）随着人类消耗化石燃料煤、天然气和的急剧增加，导致增强，全球气候变暖．
（2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京近期投入了一批液化天然气公交车（如图1）．其完全燃烧的化学方程式为．
（3）煤燃烧排放出（写化学式）等气体污染物，与雨水作用可形成酸雨，脱硫工程可以适度减少其影响．为提高煤的利用率，减少污染，可将煤转化为可燃性气体，其微观示意图如图2，该反应的化学方程式为，属于反应（基本反应类型）．
（4）请举一例说明日常生活中符合“低碳生活”的做法．