镁带燃烧：
（1）化学方程式为
（2）该实验的反应现象是
（3）夹持镁带的仪器是．

已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．相同质量的锌和镁分别于镁分别和足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量比是（　　）

将CO通入盛有10g Fe₂O₃的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，通入CO至试管冷却后，试管内固体剩余物为7.6g，则剩余物中单质铁的质量为（　　）

图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置．请回答：
（1）长颈漏斗如果没有伸到液面以下会造成的后果是；
（2）可以用如图甲所示的方法收集氧气，原因是，除用此法收集氧气外，还可用法．检验是否收集满的操作是；
（3）乙图所示的装置也可以用来制氧气，甲图中的发生装置与之比较具有的优点是．

区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（　　）

	物    质	选用的方法或试剂
A	空气和氧气	用燃着的木条
B	酒精和白醋	看颜色
C	氧气和二氧化碳	通入澄清石灰水
D	硬水和软水	肥皂水

吸烟有害健康．为了鉴定烟雾中是否存在CO₂和CO，对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂（每步都吸收完全：①澄清石灰水；②浓硫酸（作干燥剂）；③灼热的黑色氧化铜粉末；④澄清石灰水，发现①、④中澄清石灰水变浑浊．试回答：
（1）①中的现象说明．
（2）烟雾中是否存在CO？，做出此判断所依据的现象为．

常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）工业制氧气是（填“物理”或“化学”）变化，仪器a的名称是：．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的符号表达为：．反应类型为收集氧气还可选用的装置是．
（3）若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是．
A．更换部分仪器，控制液体的加入速度     B．用体积小的广口瓶
C．加热反应物                           D．减小过氧化氢浓度
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用图作发生装置，收集氨气最好用上图装置．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜测错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
（6）（5分）丙同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：．
【提出问题】设计实验氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】丙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO   0.5g
③	1.2g	MnO2  0.5g

（Ⅰ）上述实验应测量的“待测数据”是．
（Ⅱ）若实验②比实验①的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
（Ⅲ）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若测量得到0.5g氧化铜（CuO）粉末，再将黑色粉末放入试管中，．（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂．
【评价设计】你认为丙同学设计实验③和实验②对比的目的是．

在生活中，有许多与石灰石（或大理石）一样含碳酸根离子（CO₃^2-）的物质，如水垢、鸡蛋壳和贝壳（主要成分都是CaCO₃）、纯碱（主要成分是Na₂CO₃）等．家用食醋中的醋酸具有与盐酸相似的性质．你能利用家中常见的物品组装一套装置，制取二氧化碳吗？
实验用品．
选择仪器时应注意．
绘制实验装置图：
你组装的装置的优点是．
某同学在制取二氧化碳时始终收集不满，其可能的原因是．
你还能设计出其他方案吗？请将你的思路写在下面：．

21世纪是海洋开发与利用的世纪．烟台的“十二五”规划确立了“蓝设经济”发展战略，海洋资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水中各成份不同分离出淡水：
（2）制盐：1制粗盐．从卤水中提取用的结晶方法是．
        2粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氧化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过以下操作即可得到纯氧的氯化钠：a过滤． b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量CANa₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是（填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图：

图中“（　　）的内容：①② ③．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，写出点解熔融氯化镁的化学反应式：．
（5）实验室为了测定某食盐样品的纯度（假设该样品中只含有碳酸钠杂质），称取样品34.4g加入100g水，加入稀盐酸70g刚好完全反应，最后得到溶液200g．请计算：
①生成二氧化碳的质量：
②最后所得溶液中溶质的质量分数（要求有计划过程，计算结果精确到0.1%）