写出实现下列各步转化的化学方程式：
CaCO₃

①

CaO

②

Ca（OH）₂

③

CaCO₃．

写出下列物质的电离方程式．
①KOH--
②HNO₃--．

分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，请你列举出一些由分子、原子构成物质．由分子构成的物质：由原子构成的物质：由离子构成的物质：．

一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：．
（2）气球膨胀速度由快到慢的顺序是（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：．

A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体．B为红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成、．
（2）H→C的反应类型．
（3）写出反应的化学方程式：B→H．F→E．
（4）指出B的一种用途．

请根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图1仪器①、②的名称．①是；②是．
（2）若用B装置制氧气，反应的化学符号表达式是．选择B的原因是．
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择（填装置编号，下同），收集装置应选，这样选的原因是
（4）图2是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是；原因是．
若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为mL．集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_（填写序号）
a．加快集气瓶冷却  b．液封导气管末端以防气体逸出 c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
（5）以下是几个常见实验的注意事项：①在试管中加热固体，试管口要略低于试管底部②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热．它们的目的都是为了防止．

某气体中可能含有CO、CO₂、N₂和H₂中的一种或几种．先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁有水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象．试用化学式回答：
原气体中一定含有和，一定不含，可能含有．

某学生欲证明纸张中含有碳、氢元素，设计了如下实验，请完成下列实验报告：
实验目的：实验用品：

实验步骤	实验现象	实验结论
1．准备火柴、干燥小烧杯、澄清石灰水、撕成纸条的干燥纸张
2．取部分纸条点燃，将干燥烧杯罩在火焰上方	烧杯内壁有   产生	纸张中含有
3．		纸张中含有   元素

此实验能否说明纸张中含有氧元素（填“能”或“不能”）．

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
第四次加入10g	0.6g

从以上数据可知，这四次实验中，
（1）第次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？

学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯中物质的总质量为55.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）生成物中硫酸亚铁（ FeSO₄）的质量分数？