在实验室中，我们常用下列装置（如图所示）制取气体．

（1）写出标有序号的仪器名称：①，②；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起作用，发生反应的化学方程式为；属于反应．
（3）制取氧气时，可从上图中选择的发生装置是；要收集一瓶氧气，可从上图中选择的装置是（填字母）
（4）氨气（NH3）在工农业生产中具有广泛的应用．常温时，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH3，则应选择的发生装置是，收集装置是
（5）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用如图所示C装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，可能的原因是．

现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水．请你对这两种溶液进行鉴别．
（1）可以用三种不同类别的物质鉴别它们，所选物质是：或或．
（2）简述其中的一种鉴别方法，完成实验报告

实验方法	实验现象	实验结论

某市售过氧乙酸（化学式为：C₂H₄O₃），其标签上的部分文字说明如图．请回答：
（1）从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸受热时容易发生
（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质g．
（3）这种溶液中氧元素的质量分数为．
（4）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒． 某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加水的质量为克．

用元素符号或化学式填空：
（1）3个硫原子，（2）硝酸，（3）过氧化氢中氧元素的化合价，（4）三氧化二铁．（5）2个硫酸根离子（6）碳酸钙中的阴离子（7）4个铵根离子．

有一包NaCl和Na₂CO₃的混合物，取不同质量的混合物与一定质量的盐酸充分反应，产生气体的质量如下表所示：

反应次数	稀盐酸的质量（g）	混合物的质量（g）	产生CO2的质量（g）
1	100	27.6	6.6
2	100	36.8	8.8
3	100	39.0	8.8

试计算：
（1）如果用足量稀盐酸与纯净Na₂CO₃反应制取6.6gCO₂，则需Na₂CO₃多少？
（2）根据上表数据，计算该盐酸的溶质质量分数．
（3）若取该混合物27.6g，加入该盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量是多少？

氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出．碱→金属离子+OH^-．

为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量 的   溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
（1）用pH试纸测定碳酸氢钠溶液的pH，操作方法为，测得碳酸氢钠溶液的pH=10，由此可知碳酸氢钠溶液显碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种很常见的固体物质．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水雾
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表（要求实验二、实验三选择两种不同类别的物质进行实验）

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式．

多少千克尿素跟40千克氯化铵中所含氮元素质量相当？（保留一位小数）

将溶质质量分数为40%的80克某物质溶液从50℃冷却到10℃时，有20克晶体析出，求该物质在10℃时溶解度．