将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是．

铁生锈，实际上是、和等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有等种元素．全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面和外，最常用的方法是．

如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂Y为  X常用，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与（填“B”或“C”）相连．
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为．若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙．
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO₂气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO₃溶液，该溶液的作用是除去；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是．

如图是工业上炼铁的简易图示．某炼铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，根据图示回答下列问题：
（1）设备A的名称是．
（2）理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？

小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na₂CO₃．
请判断小刚所得结论是否正确，理由是．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确，理由是
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是；在小红所做的实验中，若把BaCl₂溶液换成Ba（OH）₂溶液是否可行，请简述理由．

为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的．化学方程式．若结果偏小可能的原因．（一个即可）
（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是．化学方程式．
（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果．化学方程式．

向100g盐酸和氯化铵的混合溶液中逐滴滴入20%的氢氧化钠溶液，振荡使其充分反应．所加氢氧化钠溶液的质量与产生的气体的质量关系如图所示．（规范书写计算过程）
①求参加反应的氯化氢的质量；
②求最终产生的气体的质量；
③当加入60g氢氧化钠溶液后，恰好完全反应，这是所得溶液为溶液，欲将该溶液稀释成溶质质量分数为8.775%的溶液，还应向该溶液中加入多少g水？（假设反应过程中产生的气体全部逸出）

有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E．是推断：B的化学式为，C的化学式为，E的化学式为．有关化学方程式，．

如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为：、．
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为，反应①的化学方程式为：．反应③的化学方程式为：．反应④的化学方程式为：．反应⑤的化学方程式为：．
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是．
（4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是．

实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端．正极产生的气体可用检验，写出水通电分解的符号表达式．正极产生的气体是，负极产生的气体是．点燃氢气前必须．氢气燃烧发出色火焰，写出氢气燃烧的符号表达式为．
（2）实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是．
（3）水通电后发生反应（填基本化学反应类型），
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是．