海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到纯净的NaCl晶体（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：
（1）操作A和操作B中玻璃棒的作用分别是和．
（2）操作C中看到时，停止加热，利用余热将余下溶液蒸发至干．
（3）若经两次操作B后，下方的烧杯里的液体仍浑浊，应．
（4）请指出本实验操作中可能导致精盐产率偏低的其中两点原因：①；②．

某化学兴趣小组的同学，为了探究石灰石的纯度，做了如下实验：取石灰石样品12.0g，放入一个大烧杯中，加入100g稀盐酸，待完全反应后，发现烧杯中剩余物质的总质量为107.6g．已知石灰石中的杂质不与盐酸反应．试计算：
（1）实验中生成二氧化碳气体的质量，这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO₂的密度1.977g/L）
（2）石灰石样品中主要物质的质量分数：
（3）取12克该种石灰石灼烧后可制得生石灰的质量是多少克？其产品的纯度是多少？

下面是同学们探究中和反应的实验过程．
（1）小龙按图所示进行了实验操作，根据实验结果，得出结论：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．小欣同学认为这个结论的依据不科学，理由是；
（2）要得出一个正确的结论需要经过多次实验验证．小璟在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如表：

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

【实验结论】①写出该反应的化学方程式；
②影响中和反应放出热量多少的因素是；
【交流反思】当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是．

如图是配制80克质量分数为20%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是．
（2）D操作应选用毫升的量筒（从10mL、50ml.100mL中选择），量水时，量筒必须平放，视线要和量筒凹液面的处保持平衡．
（3）E操作中的玻璃棒作用是．

（1）小明同学课下自制了如图的实验装置，对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验．
①与A量筒中的电极相连接的是电池的极，
B量筒中产生的气体是，检验此气体的方法是；
②若在正极上产生了20mL的气体，则在负极上产生mL气体；
③写出水电解的反应文字表达式：，反应基本类型是．
（2）小红同学对纯净的氢气在空气中燃烧进行了实验探究，请你帮她完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论	备注
①点燃纯净的氢气	发出   火焰．		反应的文字表达式是   反应基本类型是   ．
②   ．	．	有   生成．
③用手轻轻触摸烧杯．	．	放出   ，说明此反应中伴随能量变化，把   能转变成了    能．

（1）（2）两个实验证明了：①；②在化学反应中构成反应物分子的．
（3）试用分子、原子观点解释水通电分解这一化学变化：．

“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”．如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用图示信息回答相关问题．

（1）16号元素的原子在化学反应中比较容易（填“得”或“失”）电子，该元素的名称是，符号为，属于（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）14号元素在现代信息技术产业有着广泛的应用，根据它在周期表中的信息判断，下列说法正确的是
A．该原子的核电荷数或核外电子数为l4
B．该元素属于金属元素
C．该元素的质量是28.09克
D．该原子的最外层电子数为l4
E．该原子的相对原子质量是28.09
F．该元素在周期表中第三周期、第ⅣA族
（3）画出氖原子的原子结构示意图，并写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子；阴离子；两种微粒构成物质的化学式为．

质量分数是指某物质中某种成分的质量与该样品中总物质质量之比的百分数．如在混合物中某种成分的质量分数；在溶液中溶质质量与溶液质量之比的溶质质量分数；在化学式中某种元素的质量分数等．常用%等符号来表示体积分数指某物质中某种成分的体积与该样品中总物质体积之比的百分数．
已知氧气的密度是1.43克/升，空气的密度是1.25克/升，根据所学知识计算出空气中氧气的质量分数．（结果保留一位小数）
在实验室中有下列实验用品：①酒精灯  ②试管夹
③10mL量筒  ④100mL量筒  ⑤烧杯   ⑥玻璃片   ⑦胶头滴管  ⑧玻璃棒   ⑨铁架台（带铁圈）⑩药匙，请按要求选择相应实验用品填空（填序号）．
①加热试管里的药品主要使用；
②量取5mL液体主要使用；
③夹持试管用
实验室取用块状的药品如大理石时，应该用的仪器是；用天平称量药品时，称量物应放在天平的盘．实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的，为保证安全，注意做到“三不”：不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，，．

某二价金属R的氯化物溶液200g，其溶质的质量分数为5.55%，加入AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止，可得到沉淀28.7g．推算该金属氯化物的化学式．（直接由相对原子质量确定R元素的种类）

高铁酸钾（K₂FeO₄）是新型、高效的水处理剂，198℃以下时能稳定存在，但受热易分解，遇水将变质．小兵采用下述操作：
①选择合适的实验装置，并检验装置的气密性；
②取一定量样品，称其质量；
③将上述样品放置在反应体系中；
④收集并量取气体的体积，通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质．
请你帮助小兵完成实验：

（1）K₂FeO₄中，Fe元素的化合价为．
（2）完成K₂FeO₄受热分解及遇水变质的化学反应方程式：
①K₂FeO₄

△

Fe₂O₃+K₂O+O₂↑
②4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃++3O₂
（3）你将根据高铁酸钾（填“受热分解“或“与水反应“）的性质选用（填“A“或“B“）的发生装置．
（4）为收集并量取该反应产生气体的体积，发生装置导出的气体应该从C装置中（填“左“或“右“）端口进，从另一端口出．
（5）若样品的质量为10g，常温常压下收集到0.672L的气体（该条件下气体的密度为1.429g/L）
①求样品中的高铁酸钾的质量分数；
②若没冷却到常温就对量筒读数，则测得的高铁酸钾质量分量（填“偏大”或“偏小”）．

（1）为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，请你设计一种实验装置来进行探究，画出装置图，并简要说明．
（2）欲探究铁．银．铜的活泼性，最佳方案是
A．将铁银分别加入到硫酸铜溶液中B．将铁铜分别加入到硝酸银溶液中
C将铁铜银分别加入到稀盐酸中．