A-I为九年级化学所学的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示．请回答下列问题：

（1）A的化学式是；H的化学式是．
（2）B与I之间反应的化学方程式为；属于反应（填基本反应类型）．
（3）写出G与H反应的实验现象是．

过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，某化学兴趣小组利用实验室提供的常用仪器进行O₂的实验室制法的探究．
（1）他们发现在土豆块的催化作用下，过氧化氢能迅速放出氧气．写出该反应的化学方程式，并指出该反应属于反应类型．
（2）他们做了不同浓度的过氧化氢溶液在MnO₂作用下制取氧气的实验，记录情况如下：

过氧化氢溶液的浓度（%）	反应情况
30	反应速度快，产生气体量多，MnO2从导管中喷出
15	与30%的相同
10	反应速度快，产生气体量多，导管中均匀连续有气泡产生
5	与10%的相同
2	反应速度慢

请你帮助他们分析，在实验室用过氧化氢溶液在MnO₂作用下制取氧气，过氧化氢溶液的浓度的适宜范围是（填序号）．
A、15%～30%      B、5%～10%
C、5%～30%       D、2%～10%
（3）该兴趣小组要探究Fe₂O₃能否像MnO₂一样，在过氧化氢分解时起催化作用，由此他们设计下列对比实验和后续操作：

实验序号	过氧化氢溶液	催化剂	温度	氧气体积	待测数据
1	50mL10%	8gMnO2	常温	100mL
2	50mL10%	8gFe2O3	常温	100mL

①表格中待测的数据是．
②如果连续进行三次试验，结果实验1的待测数据都小于实验2的待测数据，则表明对过氧化氢分解的催化效果更好．
③为了使这个实验具有对比性，在进行实验操作中应该关注哪些方面的因素？．

实验室制氧气的实验操作过程，大致可分为以下几步，请把操作顺序按①，②，③，④，⑤，⑥，⑦编入括号内：
撤去酒精灯
检查装置的气密性；
把集气瓶装满水，倒置于水槽中
收集气体；
点燃酒精灯，给装有药品的试管加热；
撤出伸入水槽中的导管；
装入氯酸钾和二氧化锰的混合物．

表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途；
（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）；
（3）请你总结出比较金属活动性强弱的方法有哪些？（列举出两种方法即可）

灯焰处a为，b为，c为．把一根火柴梗横放在酒精灯的火焰中，1-2秒后取出，观察到火柴梗在处（填a、b、c）的部分最先碳化（变黑），说明，给物质加热需要用酒精灯的，在酒精灯里添加酒精，酒精不得超过酒精灯容积的．

某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下：
（1）其中你认为不可行的是；
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液                    B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液             D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
（2）Cu、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是：．
（3）在上述（1）中A方案将洁净铁丝浸入硫酸铜溶液中的反应现象是：，溶液由色变成色．
（4）写出上述（1）中C方案发生反应的化学方程式．

如图1是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是．
（2）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．图2是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式：
；上述反应是不是置换反应（填是或不是），理由是能证明产物中有铁粉的方法是：．
（3）此反应的现象是．此装置有不完善的地方，就是：．

碘（I）是人体必需的重要微量营养元素之一．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病．请计算：
（1）碘酸钾的相对分子质量，
（2）若要获取2.54mg碘，需要碘酸钾多少mg．

为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．

试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）样品中碳的质量分数为多少？（列式计算）
（2）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为多少？（列式计算）
（3）若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）．

金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）下列三种金属陂发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝，金属大规漠破使用的先后顺序跟 （填序号）选项关系最大．
A．地壳中金属元素的含量    B．金属的导电性    C．金属的活动性
（2）下列铁制品中，利用金属导热性的是 （填序号）．

（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是．
（4）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）
A．回收利用废旧金属制品                   B．任意开采铁矿石
C．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中       D．寻找、开发金属的代用品
（5）某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图2：
写出流程中有关反应的化学方程式：、；以上两个反应能够发生的原因是．