市场上有一种自热米饭，其饭盒中一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉，镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是：
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、过滤、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁．          
猜想2：溶质有硫酸镁和（填化学式 ）
小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式．

电解水实验可知氢气、氧气体积比为2：1，试导出水的化学式为H₂O．（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，氢气的密度为0.089g/L）

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．已知：铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
请完成20～22小题．
（1）该小组对合金粉末中的铁、铜的存在情况作出了两种猜想．
猜想①：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想②：该合金粉末中除铝外，还含有铜．
请你再补充一种合理的猜想．
猜想③：．
（2）如果猜想③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．
仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液

实验步骤及操作方法	实验现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的   ，充分反应后过滤，滤渣备用	粉末部分溶解，并有气泡产生	猜想③成立
②取步骤①所得滤渣，加过量的   ，充分反应

（3）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：．

从C、H、O、S、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，将其化学式填入空格中．
（1）单质；（2）碱；（3）酸；（4）盐； （5）氧化物．

（1）铝常用于制作炊具，主要利用它的．
（2）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是．
（3）柠檬汁、食醋的pH7（选填大于、小于或等于），它不宜用铝锅、铝杯盛放的原因是．
（4）明矾[化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂O]是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，甲同学为了探究明矾中每种粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写表中空白：

实验操作	实验现象	结论
在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置	烧杯中的水仍然浑浊
在一杯浑浊的水中加入少量Al2（SO4）3，静置	烧杯中的水变澄清

乙同学看到甲的方案后，认为该方案不完善，他对甲同学的方案进行补充完善，请你把乙同学补充方案中要达到的目的和所使用的试剂填人下表．

实验目的	使用的试剂

用如图所示装置连接成一套测定水的组成的实验装置．

请回答下列各题．
（1）所用装置的连接顺序为．
（2）装置C的作用是，若不用C，测定的氢与氧的质量比会（填“偏高”或“偏低”）．
（3）测量数据用m₁、m₂、m₃、m₄表示如下：

	实验前	实验后
氧化铜和硬质玻璃管的质量	m1	m3
氯化钙和U形管的质量	m2	m4

则水中氢与氧的质量比为．
（4）如果在停止加热时就停止通氢气，并拆开装置，则测定结果氢与氧的质量比（“偏高”或“偏低”）．

将15g含少量氯化钠的纯碱样品放入烧杯中，把80g某稀盐酸平均分成4份，依次加入样品中，每次充分反应后的实验信息记录如下：

所加盐酸次数	1	2	3	4
烧杯中所盛物质的质量/g	32.8	50.6	69.5	89.5

试求：
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量为 g．
（2）15g样品中纯碱的质量．
（3）样品中的纯碱恰好反应时所需稀盐酸的质量．
（4）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

为了除去密闭容器里空气中的氧气，你认为选用①铁 ②木炭 ③硫磺 ④磷四种物质在其中燃烧哪种效果好？该化学方程式是：．该反应的基本类型是反应．

如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）若③带有2个单位正电荷，则x=．；
若③是原子，则其元素符号是；若x=13，则该粒子的符号是；
（2）属于稳定结构的原子是；属于同种元素的粒子是（都填序号）．
（3）上述粒子中化学性质相似的是．
（4）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．

下列说法中，不正确的是（填序号）．
a．分子在化学变化中可分            b．此反应有单质生成
c．原子在化学变化中可分          d．两种反应物都是氧化物．

学习了二氧化锰对过氧化氢分解制取氧气有催化作用的知识后，某同学想CuO能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了以下探究：
[猜想]
A．CuO不是催化剂，也不参加反应，反应前后质量和化学性质都不变
B．CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质都发生改变
C．CuO是这个反应的催化剂，反应前后
[实验]
步骤1：用试管取少量过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象．
步骤2：用天平称量0.2gCuO，倒入上述试管中，迅速将带火星的木条伸入试管中，观察现象．
步骤3：待步骤2试管中不再产生气泡，过滤将试管中的固体和液体分离开来，将得到的固体烘干，称量固体的质量．
步骤4：将步骤3得到的固体再加入到过氧化氢溶液中迅速将带火星的木条伸入试管中，观察现象．
（1）填写下表

步骤2的现象	步骤3的结果	步骤4的现象	结论
产生大量气泡，	固体的质量为   g		猜想A．B不成立，猜想C成立

（2）步骤1的目的是
（3）步骤3的目的是
（4）步骤4能否省略？
为什么？．