小明同学在完成了《溶液的酸碱性检验》和《酸、碱的化学性质》两个学生实验后，对动手实验产生了更浓厚的兴趣．小明在实验室中发现了一瓶标签已破损的无色液体，从残余部分只能看得出其溶质质量分数为15%．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠或碳酸钾溶液中的一种．
（1）小明根据信息立即确定该溶液不可能是，理由是该溶液中的溶质微溶于水，其溶液中溶质质量分数不可能达到15%；
（2）小明另取样品，滴加无色酚酞试液，试液变为色，该溶液不可能是氯化钠溶液；
（3）小明另取样品，加入足量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是，理由是（用化学方程式表示）；
（4）根据以上判断，小明确定该溶液是．

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．根据曲线回答下列问题．
（1）A、C两物质溶解度曲线的交点表示的意义是．
（2）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．
（3）从改变温度的角度考虑，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，应采取的措施是．
（4）t₁℃时，将50克的A放入到100克的水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为．
（5）t₁℃时，分别将A、B、C三种物质的饱和溶液各100克升温到t₂℃时，所得溶液溶质的质量分数的大小关系是．

某化学兴趣小组对氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液产生了兴趣，小明同学说反应后的溶液中含有的溶质是氯化钠，小军说可能含有氯化钠、盐酸和氢氧化钠．你认为哪位同学不正确？请你提出一条合理的结论，并通过实验证明之．

某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置，进行了以下实验．
（1）先打开K₁，关闭K₂和K₃，从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸．此时装置B中发生反应的化学方程式为 ，打开K₁的目的是；
（2）然后关闭K₁和 K₃，打开K₂，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中．稍后打开K₃，此时装置A、C和D中的现象分别是；；；装置C中发生反应的化学方程式为．

现有水、稀硝酸、氯化钡、硝酸钡．上述试剂中：
（1）能用于除去氯化钙粉末中含有少量碳酸钙粉末的是．
（2）能用于除去硝酸钾溶液中含有少量硫酸钾溶液的是．
（3）写出相关的化学反应方程式．

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应时烧杯中物质的总质量与时间关系如下表所示，完成下列计算：

反  应  时  间（min）	1	2	3	4
烧杯中物质的总质量（g）	105.6	102.3	101.2	101.2

（1）碳酸钙的质量；
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）

煤等化石燃料燃烧时产生的SO₂会对大气造成污染．如果某火力发电厂每秒燃烧10kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%．假设煤中的硫全部转化为SO₂，试计算该发电厂每天产生的SO₂的物质的量是多少？

通过一年的学习，同学们对身边的常见物质有所认识，试用所学知识解释下列问题．
（1）水属于六大类营养素之一，保持水的化学性质的最小粒子是．
（2）常用化肥有：①尿素[CO（NH₂）₂]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH₄NO₃、④磷矿粉[Ca₃（PO₄）₂]、⑤硝酸钾KNO₃
以上化肥中属于复合肥的是（填序号）．
（3）农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤； 用氢氧化钙和混合配制杀菌剂波尔多液，该杀菌剂不能在铁桶中配制．
（4）氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学方程式是：．

为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）₂]．请计算：
（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比；
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数．

碳还原氧化铜时会生成CO₂，还可能生成CO，某化学学习小组想利用下面的一些装置来测定碳还原氧化铜生成CO的体积．

（1）广口瓶中应装满液体，此液体最好是，还应补充的仪器是．
（2）关于乙和丙两装置到底用哪一个，学生们意见不一，最后请教老师，才知道丙更好些，那么丙装置更好的理由是．
（3）有同学认为丙装置不能用于洗气、干燥气体，但可以用于实验室收集气体，若用丙装置来收集氧气，则先应进行的操作是．