某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K₁，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K₁，充分反应后，打开止水夹K₂，请填写现象：
（1）U型管左侧的液体；广口瓶中的液体出现浑浊．
（2）注射器中的液体；U型管右侧液体．请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因：．
同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：

实  验  步  骤	实  验  现  象	实  验  结  论
①取滤液样品于试管中，加入   ；	若有气泡冒出，且红色消失	原废液中的溶质为：   ；
②另取滤液样品于试管中，加入   ．	若有白色沉淀出现，红色不消失	原废液中的溶质为：   ．

【反思拓展】实验步骤①中所加的试剂可换成以下，也能通过观察现象得出同样的结论．
A．CaCl₂溶液    B．Ba（OH）₂溶液    C．NaCl溶液．

请用所学知识解释下列问题：
（1）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是什么？
（2）为什么铝制品具有很好的抗腐蚀性能？
（3）为什么稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质？

A-E五种物质的转化关系如图，它们都是初中阶段常见的化合物，其中A、B、D、E是四种类别不同的物质且A、B、D都含有人体中含量最高的金属元素，C会导致全球气候变暖．试推测：
（1）写出A物质的一种用途．
（2）A、C间可以相互转化，请分别写出转化的化学方程式：
A→C：；
C→A：．

如图是实验室常用的制取氧气的装置．
（1）若用高锰酸钾制取氧气应选用装置（填序号）．若用B装置制取氧气，则反应的化学方程式为．
（2）实验室中收集氧气时除了常用的装置C、E外，也可用F装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，不仅可以收集氧气还可测定收集到的氧气的体积，此时气体应从导管（填“a”或“b”）进入．

图中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质．其中A是一种盐，常用作建筑材料，B是人体胃液中所含的一种酸，C是植物光合作用的一种原料，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，F、G是碱．它们之间存在以下转化关系（图中部分生成物已略去）．
（1）写出A、B的化学式：
A     B；
（2）写出反应  的化学反应方程式：．

某同学利用下图所示的装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质，请回答有关问题．  
（1）将B瓶中加入约半瓶水，立即盖紧瓶盖，振荡观察到，说明二氧化碳具有性质．
（2）将D中的二氧化碳倒入C中做性质实验时，观察到的是，此实验说明二氧化碳具有的性质．
（3）用试管收集一试管二氧化碳，倒扣入烧杯E中，反应的化学方程式是．

（1）汽车尾气中氮、硫的氧化物排放到空气中溶于雨水会形成．
（2）近期我国不少地区雾霾天气越来越严重，主要污染物是PM 2.5，易引起呼吸系统疾病，请举出一种你身边产生PM2.5的实例：．

乙炔（化学式为C₂H₂）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究．
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
【假设与猜想】猜想：①一定有；②可能有一氧化碳．
【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有的大烧杯，观察现象．
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）．
【证据与结论】
实验（1）：观察到烧杯内壁附着的，则猜想①成立．反应的化学方程式为：．
实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立．
【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？（填“能”或“不能”）．

化学知识与我们的生产、生活息息相关，请根据下列信息写出相对应的方程式．
（1）高炉炼铁
（2）稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈
（3）有复合肥生成的中和反应．

为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（含有少量的杂质氯化钠），现称取碳酸钠样品12g，放在烧杯中，加入稀盐酸，当稀盐酸滴入至73g时，烧杯内溶液的总质量为80.6g，假设产生的气体全部溢出，生气体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示：
（1）反应中产生气体的质量为；
（2）求样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）当加入120g稀盐酸时，烧杯中溶质的化学式．