用适当化学符号填空：
（1）n个硫酸根离子
（2）氧化铜中铜元素显正二价
（3）天然气的主要成分是
（4）酒精 氮气．

某晶体的相对分子质量为126，它可用H_XC_YO_Z?nH₂O化学式表示．取6.3g该晶体，在100℃完全失去水后称得固体质量为4.5g．又测得在无水H_XC_YO_Z中H、C、O的质量分数分别为2.2%、26，7%、71.1%，求该晶体的化学式．

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的部分信息．请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）地壳中含量最多元素是，地壳中含量最多的金属元素是，上述二种元素形成化合物的化学式是．
（2）如图 所表示的粒子符号为，它的最外层电子数为．
（3）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右．

某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是（填写字母序号），该反应的化学方程式为．
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）．
①原子种类          ②原子数目          ③分子种类
④分子数目          ⑤元素种类          ⑥物质质量
应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式
（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O 

△   .

 4X+Y．
则X的化学式为，Y的化学式为．

“控制变量”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中利用铜片导热，为控制等温，酒精灯火焰要在两种可燃物加热．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触．欲除去铁锈可用 清洗的方法．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的稀NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为．

我国科学家用滤纸和二氧化钛薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C₁₀H₉N）染料，制成一种试纸用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．请计算：
（1）C₁₀H₉N的相对分子质量．（只写结果）
（2）C₁₀H₉N中碳元素与氢元素的质量比．

为粗略测量空气中O₂与N₂的体积比，某学生设计了如图所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部过量的白磷（化学式：P）引燃白磷，然后立即塞紧橡皮塞．可观察到大试管中产生大量的白烟．试回答以下问题：
（1）用化学式表达式表示该化学反应，并写出反应的类型．
   （ ）
（2）如果装置气密性良好，待试管冷却产生的白烟消失后打开弹簧夹a，此时可观察到的现象为据此可证实空气中O₂与N₂的体积比大约为．

某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨．请根据计算回答理论上每天可生产氧化钙多少吨？（假设杂质受热不分解）（CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑）

以下是一些实验装置，请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a；b．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 （填字母代号），选择该装置的原因，反应的化学方程式是．

根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容：
（1）实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，…
（2）实验用品：食盐，蒸馏水等；
（填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶卷滴管，纸片等
（3）实验过程
①计算   ②（填一个操作步骤）  ③量取水   ④溶解   ⑤转移
（4）实验回顾：
①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为mL．
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是（填字母）．
③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是．