某研究性学习小组对碳粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
【提出假设】该反应的气体产物可能是CO₂、或CO、或CO₂和CO的混合物．
【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应．
【实验方案】设计如图所示装置，将一定量的氧化铁和炭粉在隔绝空气的条件下充分反应，来测定反应后的气体成分．

【实验操作步骤】
①加热，使反应物充分反应．
②冷却至室温，称得固体质量为50.24g、A增重0.88g．
③通一段时间纯净干燥的氮气，停止通入氮气后，夹紧弹簧夹．
④按上图连接装置，并检查装置的气密性．
⑤反应结束时停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气．
⑥称取51.68g氧化铁和炭粉混合物，放入硬质玻璃管中．
【交流讨论】
（1）写出操作步骤的正确排序．
（2）步骤③通入N₂的目的是；B中澄清石灰水的作用是．
（3）A中发生的反应的化学方程式为．
（4）可以判定反应结束的实验现象是．
（5）通过实验分析，该反应的气体产物是，其依据是．
（6）检验反应后的固体中炭粉是否有剩余的实验步骤是：①取少量反应后的固体样品放入小烧杯；②向其中加入足量的；③观察到；④固体中含有剩余的炭粉．
（7）硬质玻璃管中发生氧化反应的物质是_．

某学习兴趣小组同学为了测定某一铜锌合金中铜的质量分数，取10g该铜锌样品放入足量稀盐酸中，充分反应后，共得氢气2.2升，产生的氢气质量是多少，合多少摩尔，合金中铜的质量分数是多少？

某学习小组为探究金属的化学性质做了如下实验：分别用细砂纸打磨铝片和铁片的部分表面，放置在空气中，并不断观察，记录如下：

	铝片表面	铁片表面
30分钟	没有变化	没有变化
2小时	略微变暗	没有变化
24小时	明显变暗	没有明显变化
72小时	恢复打磨前色泽	略微变暗

（1）从上述实验事实推测，你能得到什么结论？
（2）通常情况下，我们经常看到铁生锈而没有看到铝生锈，其原因是什么？
（3）上述事实告诉我们，在清洗铝制品时应注意什么？

中考在即，关注身边的化学物质，有助于我们理解和应用所学的化学知识．双流县太平镇盛产枇杷，享有“天府枇杷第一镇”的美称．
（1）枇杷适宜生长在pH为6左右的山地土壤中，对于pH在6以下的土壤，经改良后也可种植．若测得某山地土壤的pH为5，欲种植枇杷，可用进行改良．
（2）枇杷的部分营养成分如图表：
①表中的钙、钾、磷是指（填选项字母）．
A．单质      B．分子      C．原子      D．元素
②表中所列物质，能提供能量的营养素有种．
③糖类、脂肪、蛋白质都属于（填“有机物”或“无机物”）．

铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】

实验序号	实验1	实验2	实验3
方案			①
现象	A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象．		与A中的现象相
结论	溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是   ．	除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式   ．	验证了实验1的结论．

【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na₂SO₄溶液，结构无明显现象．该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是．
【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为103.7克，求该铝片中氧化铝的质量．

某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
	①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生．	气球变瘪
	②将注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水变浑浊
	③将注射器1中的溶液推入瓶中	气球鼓起
		无明显现象
	⑤将注射器4中的溶液推入瓶中

（一）（1）步骤①中气球变瘪的原因；
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有的性质；
（3）步骤④的操作是，其目的是；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式；
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有的性质；
（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有，可能含有氢氧化钙或．
（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中 加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液	A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	瓶内溶液中溶质的成分为

（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na₂CO₃溶液完成该实验？（填序号）
a．K₂CO₃     b．BaCO₃     c．CO₂     d．无色酚酞    e．CuSO₄．

写出符合下列要求的物质的化学式：
①使酚酞试液变红的气体；　　　
②可用于气割、气焊的单质是；
③赤铁矿的主要成分；      　　
④可用作化肥的有机物；
⑤溶于水使溶液温度显著升高的酸．

用化学符号表示：
①2个亚铁离子； 
②保持氨气化学性质的最小粒子．

写出下列反应的化学方程式：
（1）一氧化碳在氧气中燃烧．
（2）将打磨的铜丝插入到硝酸银溶液中．
（3）已知Ba²⁺有剧毒，现有碳酸钡、硫酸钡两种盐，其中在医疗上不能用作X射线透视胃部的内服药剂是（用化学方程式表示）．以上反应中属于复分解反应的是（填序号）．

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）．
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
Ⅰ．为了验证反应?，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成．
Ⅱ．依据反应?说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：．
Ⅲ．为了验证反应④能够发生，你选择的物质是．
A．Na₂CO₃ B．HCl   C．FeCl₃     D．Ba（OH）₂
（3）请你设计一个实验除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂：

实验操作	化学方程式
①	CuCl2+Fe═Cu+FeCl2
②过滤