质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O₂=2CO₂+3H₂O（反应条件已略去），则X的化学式为．
（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示：
①下列说法正确的是（填序号）．
a、该反应类型为置换反应
b、4种物质中只有D属于氧化物
c、反应前后，氮元素化合价升高
d、化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为．

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．据图回答下列问题．
（1）P点表示的含义是．
（2）将相同质量t₂℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t₁℃时，析出晶体最多的是．
（3）将t₁℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t₂℃时，溶液质量分数最大的是．

晶体硅在电子工业中有广泛的应用．工业上生产高纯硅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳．该反应的化学方程式为．
（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）．
（3）完成由下列纯SiHCl₃制取高纯硅的化学方程式：

如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸（H₃BO₃）的溶解度曲线图．由图可知：
（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为（请用序号作答）．
（2）图中P点表示硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大、（任写一条）等．

用化学用语填空：
（1）2个氟原子；
（2）硫酸亚铁溶液中的阳离子；
（3）某粒子的结构示意图为，该粒子的核外电子数为；
（4）地壳中含量最高的金属元素．

（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，此时溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色由红色刚好变为色时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，写出该反应的化学方程式．
（2）若继续滴入稀盐酸，烧杯中溶液的pH将（填“升高”、“降低”或“不变”）

在世界著名的航天城-西昌卫星发射中心，技术人员用液氢作燃料，用液氧作助燃剂，将人造地球卫星送上太空，写出相关的化学方程式．

某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：

（1）X的化学式为．
（2）反应②中空气的作用是．
（3）石青的化学式为2CuCO₃?Cu（OH）₂，写出反应③的化学方程式．
（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为．

（1）化学用语是学习化学的基础，请用化学用语填空．
①两个氮分子；②人体中含量最多的常量元素；③+2价的镁元素；
④三个硫酸根离子；⑤氦气；⑥氧元素质量分数最高的氧化物．
（2）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
①含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为，该反应中，元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是，滤液中的溶质是．反思与评价：有人认为复分解反应一定不是氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因．
（3）用“”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如图：

①该反应的基本反应类型是；②据此可知化学反应前后不变；
③已知“”的相对原子质量是“●”的 m 倍．该反应中生成物 与的质量比为．

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）在℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时，甲物质的溶解度是g；
（3）将t₂℃时甲物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是．