请结合图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①，②．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，则反应的化学方程式：．
（3）实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择发生装置为（填选项）．在装入药品之前，应该先进行的实验操作是．
（4）实验室制取和收集CO₂，可选择装置B和装置（填选项）组合，若将发生装置由B改为F，其优点是．
（5）有同学提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，但反应的速度较快，其反应的化学方程式为，为了完成该实验，你认为最合适的发生装置是（填序号）．

小红同学学习了物质、元素、分子、原子、离子五个概念之后，将它的关系总结如图．请你列举具体实例说明它们之间的关系（写出三点）
（1）
（2）
（3）．

取铜锌合金10g放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀硫酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
（1）10g该合金中铜的质量是多少？
（2）已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若配置上述反应中的稀硫酸，需要98%（密度：1.84g/mL）的浓硫酸多少mL？

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
在H、C、N、O、Ca、Na六种元素，请选用适当的元素，组成符合下列要求的物质，并将化学式填入空格中．
①改良酸性土壤的碱；        
②不含金属元素的盐；
③发酵粉的主要成分小苏打；   
④能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．

某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验，取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．

（1）按上图进行实验时，在导管末端点燃酒精灯的目的是
（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写出计算推理过程）．

如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

（1）画出钠元素的原子结构示意图；
（2）用化学符号表示C；
（3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠在氯气中燃烧的化学方程式为：．

请分析下列三组化学反应现象，并根据示例回答问题．
示例：常温下，氧化铜与稀硫酸反应较慢，加热后两者反应的速率明显加快．由此说明当其他条件一定时，温度越高，则化学反应速率越快．
（1）过氧化氢溶液在常温下只能缓慢分解出少量氧气，若向其中加入一些二氧化锰，则能够迅速分解，产生大量的氧气．这一现象说明什么？
（2）在块状石灰石和粉末状石灰石中分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快．这一现象说明什么？
（3）木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈．这一现象说明什么？

实验室有一瓶保管不当的液体试剂，其残缺的标签如图所示．已知它是NaC1、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，某化学学习兴趣小组同学决定对其成分进行探究．
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（　　）
A、酸     B、碱      C、盐
查阅资料：
Ⅰ、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质溶解度的数据如下  

物质	NaC1	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是．
设计实验并继续探究：
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是．
（2）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，同学们进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是   ， 相关的化学方程式

如果你选择不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择．
（3）100克碳酸钠溶液恰好与120克盐酸溶液恰好完全反应，反应完毕后，称得所得溶液的质量为209克，计算：原碳酸钠溶液里溶质的质量分数．

某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性．
（2）乙装置：
①若生成O₂使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是．
②若生成H₂使气球胀大，则反应的化学方程式为．
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是．
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO₂，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是．

通过学习小明了解到，影响化学反应的基本因素有温度、催化剂、浓度等，结合医学化学知识和生活经验列举三个与之对应的实例：
（1）
（2）
（3）．