体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病．
图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息回答下列问题：
（1）每片含Vc质量为mg．
（2）若成人每天对Vc的需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片次．

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：

（1）操作A的名称为
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是
（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的
（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有
（5）若样品中含80g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量 80g（填“＞”或“=”或“＜”），其原因是（写出一个化学方程式即可）

同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下是小丽同学的实验报告部分内容．
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】

①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）因为步骤①中，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．
（2）步骤③中出现的错误操作是，该操作中玻璃棒的作用．
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性杂质（泥沙等）．

（3）上述实验设计的目的是．
（4）步骤②和步骤④不可以颠倒的原因是．
【实验结论】仅除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．
【思维拓展】配制好的盐溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
（5）该盐溶液中溶剂质量为g；
（6）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
①样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
②用去盐酸溶液的质量是多少g？

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是．
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是．

油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl（SO₄）₂）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打．
（1）油条中的主要营养素是油脂和
（2）“铝残留影响人体健康”中的铝是指（选填“原子”或“元素”或“单质”）
（3）已知某膨松剂含碳酸氢铵、碳酸氢钠中的一种或两种，兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．浓硫酸可用于吸收氨气．
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能作干燥剂，和二氧化碳反应，不与氨气反应．
实验I：探究膨松剂的成分按图1所示连接好装置．
实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论 及解释
①	检查装置的气密性		装置的气密性良好
②	点燃酒精灯	试管中白色固体减少，红色石蕊试纸   ，澄清石灰水变浑浊．	有二氧化碳和氨气生成
③	继续充分加热	试管中仍有固体．

【得出结论】：该膨松剂的成分为（写出化学式）．
实验Ⅱ：探究产生气体的量
①测定二氧化碳的质量：如图2所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．
将8g膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接装置D、E；加热过程中，装置C的作用是；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是．实验中，测定实验前后装置（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．若没有装置A，可能会造成测定结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
②测定氨气的质量：将上图装置中（填字母序号） 的连接顺序为对调．另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后盛有浓硫酸的试管质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量．若该装置的质量增加了1.36g，则同时共产生二氧化碳质量是多少？（有计算过程，结果精确到0.01）

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．		氢氧化钠溶液一定变质了．

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质． 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性．
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡．	有   生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有   ．

【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”），理由是
【理解与应用】（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：．
【提出问题3】该溶液的变质程度如何呢？
实验步骤：取该溶液42.2克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
试计算：
（1）m=g．
（2）P点处溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）

根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；可选用的发生装置是（填字母序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；可选用的收集装置是；其验满方法是．

某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了．
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O₂发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与有关（写一条即可）．
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表．

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸		溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想   （填“正确”或“不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方

（2）乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确．请写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：．甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是．

（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色．他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．溶液颜色的变化曲线如图2[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]．请你观察图2回答问题．①写出两条规律性结论：；．
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为
A．小于30s   B．30-90s   C．90-140s   D．140-180s   E．180-280s   F．大于280s．

如图是某化学反应的微观模拟示意图，请根据图示回答问题．
（1）氧分子参加反应的情况是．
（2）氧分子与氨分子参加反应时的个数比为；该反应的化学方程式为．

（1）能直接被加热的仪器有（填序号）；
（2）用①量取溶液时，准确量取液体体积的方法是；
（3）图中⑧的作用是（写一种即可）；
（4）用②称取药品时，药品和砝码的位置放反了（游码移动到0g的位置），实际值与测量值相比（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．