如图是配置50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的有关操作示意图：
（1）计算需要氢氧化钠g．
（2）配置氢氧化钠溶液的正确顺序是（填序号）．
（3）若用量筒取水时仰视读数，其它操作正确，则配得的溶液中氢氧化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
（4）下列操作不正确的是．
A、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有的量筒中溶解
C、将配好的NaOH溶液装入玻璃细口瓶，塞好橡胶塞并贴上标签．

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：

（1）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的．
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是．
（3）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有、．
（4）操作A的名称为．
（5）若样品中含80g　NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量80g（填“＞”或“=”或“＜”），其原因是（写出一个化学方程式即可）．

同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应，请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为，实验现象为．
（2）反应⑤时硫酸厂处理废水的主要反应化学方程式为，此反应属于反应．
（3）物质C应具备的条件是：．
（4）若C是一类化肥，当发生反应④时，有强烈的刺激性氨味放出，则称C这一类化肥为．写出一例符合④反应的方程式，此反应说明这类化肥不能与混合物．

实验室中现有一固体混合物A，其中可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Ba（OH）₂、BaCO₃四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）现象X是；沉淀D的化学式是．
（2）固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）．
（3）溶液C中一定存在的溶质是（写化学式）．
（4）过程①中一定发生的一个化学反应的化学方程式：．
（5）实验步骤③的现象能否证明固体A中一定混入了BaCl₂．请做出判断，并说明判断的理由：．

铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，溶液中的金属阳离子是（用化学符号表示）．
（2）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是（填写字母序号）．
A、剩余固体肯定含有银　　　　　　　　　　　B、剩余固体肯定是银和铜　
C、反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜　   D、反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜．

化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO₂）和一种常见的气体单质．
【猜想与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：、．
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：，观察到的现象是，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是．
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：．
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：|

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	31.6	63.9	110	169	246

你对上述问题的解释是：．

（1）以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空：
①2个氢原子，②硝酸铵中的阳离子，③空气中含量最多的气体，④地壳里含量最多的金属元素是，⑤最简单的有机物．
（2）生活中处处有化学．铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空：
①铁锅作炊具主要是利用铁的性；
②使用铁锅有利于人体健康，主要是因为；
③请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法．

如图为甲、乙两种固体物质的溶解曲线．
（1）欲从甲的饱和溶液中得到甲的晶体，最好采用的方法是；
（2）t₂℃时，在100g水中溶解甲物质g恰好制成饱和溶液；
（3）t₂℃时分别将恰好饱和的甲、乙两种物质的溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是．

某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：

（1）①、④中发生反应的化学方程式为：①，④．
（2）装置③中的实验现象是．
（3）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是．
（4）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO₂的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）．测定CO₂质量时，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，还是有一定误差这是因为．

化学材料的发展和应用，推动了社会的进步．铁、铜、铝、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料．
（1）上述材料中，属于金属材料的是，属于有机合成材料的是；
（2）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是什么？
（3）铁制品容易生锈，铁锅是铁与空气中什么成分共同作用的结果？为防止铁质栏杆生锈，通常采取的什么措施？