小明同学来到实验室完成氧气的制取实验，请按照要求答问题：

①实验台前有以下仪器和药品，请写出仪器A、B的名称：A，B．
小明利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是
；该反应的原理是（用化学方程式表示）．
②下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置，其中（填字母序号）步骤中的实验装置有错误，改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是（填字母序号）

实验 步骤	a．制备气体	b．收集气体	c．检查装置气密性	d．清洗仪器、整理桌面
相关实验装置

化学和生产、生活密切相关，请你用所学知识回答下列问题：
（1）空气属于（选填“混合物”或“纯净物”），雾霾天气是空气受到严重污染造成的，空气污染物主要有与粉尘两大类．
（2）人类离不开水，自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、（填操作方法）、吸附和蒸馏等方法可以净化水，实验室可以用电解水实验探究水的组成．
（3）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是．
（4）目前，襄阳市区所有的出租车和大部分公交车使用的燃料都是天然气，天然气的主要成分是．
（5）铁是应用最广泛的金属，铁制品很容易生锈，实验室可以用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为．
（6）家庭用的铝壶由于长时间烧水，内壁有一层白色水垢（主要含碳酸钙），在家里可选用除垢．
（7）电线外面包了一层绝缘体，它的成分是聚氯乙烯，它属于材料．
（8）膨化食品常采用充气包装，充入的气体可能是．

利用如图仪器进行气体的制取和性质实验
请并完成下列问题：
（1）仪器b的名称
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气，应选择的组合是（填编号），化学方程式为
（3）实验室用加热消石灰和氯化铵固体混合物的方法制取并收集氨气
（已知氨气极易溶于水，密度比空气小），应选择的发生装置是；若用如图G方框中装置收集氨气，气体应从（”a”或”b”）进入．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制备、除杂、干燥并收集二氧化碳气体．
①写出实验室制取二氧化碳的方程式
②除去二氧化碳气体中的水蒸气可选择的干燥剂是
A．NaOH固体　　B．浓H₂SO₄　　　C．CaO．

纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液，所加氯化钙的质量如图所示．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．
（2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%，下同）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

室温约20℃时，取三小块大小相近的白磷，用滤纸吸去表面的水，编号A、B、C．将A放在石棉网上，B用纸松松地包起来，也放石棉网上，C放在铁片上．观察发现：A先冒白烟后起火燃烧，B最先起火燃烧．C只冒白烟未起火．分析上述现象异同的原因．

某纯碱（Na₂CO₃）样品中含有杂质NaCl，为测定纯碱样品的纯度（质量分数），进行了如图实验．请计算：
（1）生成CO₂气体的质量
（2）样品中Na₂CO₃的质量分数（列式计算，写出详细的计算过程）．
（3）所得溶液中溶质质量分数．

利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O
①过程Ⅱ中反应的化学方程式为分离操作的名称是．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为．
③A～E 中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）．

将6.5g生铁放到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得剩余物质量为86.3g．试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）生铁中所含铁的质量分数（精确到0.1%）．

比较与分析归纳会使你的头脑变得更聪明．请分析下表中信息，回答有关问题：

名称	符号	原子结构示意图	单质化学式	常温常压下状态	单质与氢气反应
氟	F		F2		黑暗处爆炸
氯	Cl		Cl2	气态	光照爆炸
溴	Br		Br2	液态	加热反应
碘	I			固态	持续加热缓慢反应

（1）请把上述表中的空格补充完整．
（2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：；
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：；
（3）已知：Cl₂和Br₂的化学性质相似，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，试写出Br₂与水反应的化学方程式：．

某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】用不同质量分数的稀硫酸和不同形状的锌进行如表实验．

实验编号	硫酸的质量分数 （均取20mL）	锌的形状 （均取1g）	氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌粉	50.9
③	30%	锌粒	61.7

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式．
（2）用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填字母）管通入．
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是．
（4）分析上述实验得出的结论是：①锌粉比锌粒的反应速率快，②．
（5）如表是第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

分析数据：锌与硫酸反应开始时由慢变快，然后又由快变慢．其中由快变慢的原因是随反应进行硫酸的浓度减小，开始时由慢变快的原因是．