某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．

【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
（5）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是．
②写出该反应的化学方程式．

加热碳酸氢铵时，观察到固体逐渐，试管口有，澄清石灰水变．

去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱．全国人民团结一致，共同抗旱．
（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是．
（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是．如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
（4）身处旱区之外的我们能做些什么？ （举一做法）

小明同学想测定某铁合金中碳元素的质量分数，他设计了如下方案：
①将已知质量的该合金在足量的纯净的氧气中燃烧，并将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中；
②测定生成的沉淀的质量；
③根据生成的沉淀的质量计算碳元素的质量，从而计算出该铁合金中碳元素的质量分数．
回答下列问题：
（1）在过程中无气体和沉淀的损失的前提下，小明所测定的结果都小于铁合金碳元素的质量分数，请你帮他分析出现误差的可能原因：；
（2）请你提出减小误差的做法：；
（3）你能否想出比此方案更合理的方案？

黄曲霉素AFTB（化学式为C₁₇H₁₂O₆）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌．
（1）黄曲霉素AFTB分子中共有多少个原子？
（2）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是多少？
（3）黄曲霉素AFTB分子中氧元素的质量分数是多少？

科学家通过多年的研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅ON），请计算：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量；
（2）C、H、O、N元素的质量比；
（3）氧元素的质量分数．

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称．
【交流讨论】小明认为图1实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图1方案进行改进，设计了如图2的实验方案（固定装置省略）．
图2B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是．
【数据分析】C装置的作用是；若撤去图2中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（1）淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显色．
（2）如图所示，利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少．要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是．
A、烧杯的大小必须相等
B、烧杯中的淀粉-碘溶液的质量必须相等
C、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
D、胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
（3）人体需要的营养素，除了淀粉等糖类、维生素外，还有水、油脂、蛋白质和等．

小红在实验室欲配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，所选仪器如图：
（1）B仪器的名称是，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）；
（2）E的作用是，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、、装瓶．
（3）她在实验中称取NaClg，量水mL．

工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置（如图所示）．测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数．操作时，甲．丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体．在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的a、b管口．上述装置中，（填“甲”、“乙”或“丙”）装置能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数．请分别指出另外两套装置的一点不足：．