我国南方所饮用的水常常为河水，由于河水中含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，常用次氯酸（HClO）杀菌．将漂白粉[有效成分为Ca（ClO）₂]溶于水，在空气中CO₂作用下可生成碳酸钙和次氯酸．下列是某居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水    加入明矾     沉降      过滤     加入漂白粉    净水
（1）加入明矾的作用是．
（2）自来水生产过程中先用的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式是；
（3）水的硬度过大会影响生产和生活，区分软水和硬水常用的物质是．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空

①地壳中含量最多的元素的原子序数是地壳中含量最多的金属元素的符号是．
②元素的种类由决定，而元素的化学性质与原子结构中的数关系密切．
③查找出原子序数为10的元素名称，排在第周期．
④核电荷数为12元素符号是．硫原子的最外层电子数是
⑤上表中每一周期元素原子序数的变化规律是
在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有
请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系
⑥上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有横行，个纵行．每一个横行叫做．原子序数数值上等于．
⑦硫元素的原子结构示意图为写离子符号，该元素的原子核外有个电子层，它属于元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得到”、“失去”）电子．

A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）在℃时，A、B两物质的溶解度相等．
（2）在高于20℃时，物质的溶解度AB（填＞，=，＜）．

在化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究．
（1）如果推测此气体是二氧化碳，验证它的实验方案如下：

猜想	实验步骤	现象与结论
此气体可能是CO2

产生此气体的化学方程式可能是；
（2）若想制取该气体，采用的发生装置和收集装置可选取图1中的（填序号）；

（3）图2为某同学设计的制取二氧化碳气体的发生装置．请回答：
①利用该装置制取CO₂时，如果要停止产生气体，如何操作呢？；
②对比你选择的图1中CO₂发生装置，该装置的优点是．

经实验，某单质A能从某物质M中置换出单质 B，请你推断：
（1）如果A、B都是金属，较活泼的金属是；如果A是金属，B是非金属，则B是（填化学式）．
（2）假设A是单质碳，某物质可以是，请写出其反应的化学方程式：．

用化学用语填空：
（1）3个汞原子；   （2）2个氮气分子；   （3）5个硫酸根离子；
（4）地壳中含量最多的金属元素；（5）铁离子．

请根据如图所示，回答下列问题：
（1）图A表示镁的原子序数为，相对原子质量为；
（2）图B表示的是（填“金属”或“非金属”）元素的原子；
（3）图A、B表示的两种元素可形成化合物．该事实能说明（填“分子”、“原子”或“离子”）是构成物质的粒子．

如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：
（1）写出B物质并标出各元素化合价
（2）写出其中属于复分解反应的方程式；
（3）F溶液（只有一种溶质）中加入适量的X粉末，溶液会变浅绿色，发生的化合反应的反应方程式为；
（4）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；
（5）在自然界中普遍存在反应⑤，其反应方程式为．

请你根据所学知识并结合图所示装置回答下列问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①、②．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，发生装置应选，集满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是．
（3）装置B和装置C相比较，装置C的优点是．
（4）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是，收集装置是．

加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图．
（1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为g．
（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）求剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少？