如图为探究空气中氧气含量的实验：
（1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生；反应的文字表达式为，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是．
（2）实验得出的关于空气组成的结论是．
（3）集气瓶中剩余的气体主要是，该实验可推论出它的性质有、（写出两条即可）
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）．

某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；         猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）₂；     猜想四：；
【实验探究】（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含．（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：

实验方案	方案一	方案二	方案三
实验操作
实验现象	溶液由无色变红色	澄清石灰水变浑浊

写出方案二发生的化学反应方程式．
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立．
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意．

如图是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称 ①； ②．
（2）写出用A装置制取氧气的符合表达式，收集装置可选用（填标号）；选择装置A以合适的药品为原料制取氧气时，甲同学还在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是：；甲同学做完实验后，发现试管炸裂了，可能的原因有（请写出其中的一条）．
（3）实验制取氧气还常采用分解过氧化氢溶液的方法，该方法制氧气有许多优点，如（填序号）．①产物无污染   ②不需加热   ③需加热   ④生成物只有氧气
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH₄），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择，可用或收集（填收集气体的方法）．

华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．

在人的胃液中，盐酸（HCl）的质量分数大约是0.45%～0.6%．它具有以下生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质水解而被人体吸收；②使糖类物质进一步水解；③杀菌．
请结合上述内容回答下列问题：
（1）如果用Al（OH）₃的混合剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为．
（2）人类食用适量的NaCl有利于．
A．促进盐酸产生B．帮助消化和增进食欲
C．治疗胃酸过多D．治疗缺碘性甲状腺肿大
（3）糖类、、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质．在这六大营养物质中，不经过消化，就可以在消化道内直接被人体吸收的有．

将5份硝酸钾溶液分别处理，每次只改变1个条件，得到如下信息，试推断相应的结论，填写在空格处．

序号	原始状态	改变条件	溶质质量	溶剂质量	改变后的状态	溶液的质量
1	饱和	加水	不变			增加
2		加硝酸钾固体	不变		饱和
3	饱和		不变	不变	不饱和	不变
4	不饱和		增加	不变	饱和
5	不饱和		不变	减少	饱和

如图是某过氧乙酸的消毒液标签的部分文字说明：

（1）过氧乙酸属于（选填“有机物”或“无机物”）．
（2）过氧乙酸由种元素组成，其中碳元素的质量分数为．
（3）若要这种过氧乙酸的消毒液配制15%的过氧乙酸溶液200g，需要该过氧乙酸的消毒液多少克，加水多少克？

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①②．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（2）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和（填字母）进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品，在两个反应中它起作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：
（3）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式．
（4）装置B、C都可以用来制取（3）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点
（5）有一名同学欲用G装置收集H₂，则H₂应从导管口通入．

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO₃）80%的石灰石多少克．
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO₄85%的粗产品多少克．

用如图所示装置，测定空气里氧气的含量．实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图中A位置．从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的

1

5

，氮气约为

4

5

．能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点氮气的有关性质：①、②．