请选择下列给定化合价的元素或原子团，用组合成符合要求的物质的化学式填空：

+1

H

 

+1

Na

 

+2

Fe

 

+4

C

 

-1

Cl

 

-1

OH

 

-2

O

 

-2

SO4

（1）一种常用的调味品    （2）一种可溶性碱    （3）一种酸
（4）一种非金属氧化物    （5）一种有色溶液．

把一块锌片放到稀硫酸中，直到没有气泡冒出，且锌片有剩余，此时所得溶液中，溶质是，溶剂是．如果锌片完全溶解，则溶液中的溶质可能只有，也可能还有．不管锌片是否有剩余，一定发生的化学方程式．

已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐．现往生锈的铁粉中加入稀盐酸，过一会儿有气泡产生，反应后铁粉有剩余，最终得到一种浅绿色溶液．写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式．

市场上有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
（1）你认为能测出合金中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20克放入烧杯中，加入50克的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8克．求：
①产生氢气的质量；
②稀硫酸中溶质的质量分数．

长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体，它是，形成它的化学方程式为；洗去该固体可先用浸泡，再用水冲洗，反应的化学方程式为．

溶液的pH=3，溶液呈性，加入紫色溶液试液显色，由于冶废需要，现将此废水调节为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物质中选择以达到目的．pH＞7，溶液呈性，要使该溶液的pH降低可加入，要降至小于7，只要加入．

某尿素中氮元素的质量分数为32.4%（杂质不含氮），求尿素的纯度？

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第2次实验产生氢气的质量m=g．
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度．
（3）该盐酸溶液中溶质的质量分数．

实验是学习化学的一个重要途径．根据给出的装置回答下列问题：

（1）仪器①和②的名称分别是和；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，若选用A和C分别作为发生装置和收集装置，停止加热时，必须先，反应的文字表达式是；实验室也可选用B作为制取氧气的发生装置，反应的文字表达式是；
（3）以上两个反应所属基本反应类型都是反应；以上两个反应都需使用二氧化锰，反应前后二氧化锰的质量和都没有发生变化；
（4）A装置中试管口略向下倾斜原因是，如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气，需要改进的地方是；
（5）若用排气法收集氧气，应选用装置（填“D”或“E”），验满的方法是；
（6）F装置的使用．若用F装置进行排水法收集氧气（瓶中已充满水），则气体应从（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排空气法收集氢气，气体应从口通入．

下列反应属于分解反应的是（　　）