请由H、Ca、C、O元素中的一种或几种组成下列物质，按要求写出物质的化学式：
（1）金属单质；
（2）非金属单质；
（3）金属氧化物；
其中有原子构成的有，由分子构成的有，由离子构成的有（用序号填写）．

小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究，他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：A、C都能与盐酸反应放出气体，B放入稀盐酸中无明显现象．根据小林同学的记录，你对A、B、C三种金属的活动性能作出的判断是：、．不能作出的判断的是．要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是．
将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则的金属活动性由强到弱的顺序是．

氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨分子中氮、氢元素的质量比为．
（2）氨气中氮元素的化合价为．
（3）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A的化学式为．
（4）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是．
（5）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，试写出该反应的化学方程式：．

实验室的废酸液不能直接到入下水道，是因为，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理（写出化学方程式），该反应类型属于．

镁在空气中燃烧生成的主要氧化物．

用化学符号完成下列各题
（1）①2个铝离子 ②氧气③最简单的有机物④纯碱
（2）写出符号“4NO₂”中数字的含义：
①“4”表示；
②“2”表示．

科学家预言未来最理想的能源是绿色植物．即将绿色植物的秸杆[主要成分的化学式是（C₆H₁₀O₅）_n]和水在适当的催化剂等条件作用下生成葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆），再将葡萄糖在一定条件下转化成乙醇（C₂H₅OH），同时放出CO₂．乙醇是很好的燃料．试写出上述两步转化的化学方程式：
（1）；（2）．

某同学设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别进行实验．

实验1：取一朵纸花往上滴上几滴稀醋酸，纸花会变色．
实验2：
实验3：取一朵纸花，放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中，纸花不变色．
实验4：取一朵纸花，先用水将其湿润，再将其放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中，纸花变色．
回答下列问题：
（1）实验3的目的是；
（2）补充实验2：；
（3）实验4结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸．

如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图．
（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条）；
（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式；
（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选（填名称）最好，理由是．

进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：

Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a g，装有碱石灰的C装置质量为b g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
①二氧化锰的作用是，装置B的作用是，B中发生反应的化学方程式为；
②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是；
③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是；
④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）