下面是对铁的锈蚀条件的探究．因通常实验中铁生锈所需要时间较长.某实验小组设计了如图所示的改进实验．(1)检查装置的气密性:连接好装置.关闭分液漏斗的旋塞.将C导管接入到装有水的烧杯中.微热甲装置.说明——青夏教育精英家教网—

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下面是对铁的锈蚀条件的探究．因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验．

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是

．
（2）反应开始后，甲装置中的反应现象：

，MnO₂的作用：

．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与

有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是

．

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取60克碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止，称量固体物质为38克，计算：
（1）计算上述碳酸钙是否完全分解．
（2）计算反应后固体物质中氧元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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酒精的学名叫乙醇，它具有可燃性，工业上常可用作内燃机的燃料，如果提供的氧气不足，可能发生类似于下面的反应：2C₂H₅OH+5O₂

点燃

2CO₂+2CO+6H₂O，为了测定上述假设是否成立，某同学将乙醇蒸气和氧气的混合气体在密闭容器中点燃后的产物经过了下图的装置：

实验中测得的有关数据和现象：乙醇和氧气的混合气体55.2g；干燥管A增重21.6g；洗气瓶B增重；洗气瓶C未增重；D处有蓝色火焰出现．
完成下列问题：
（1）说明洗气瓶C的作用

．
（2）参加反应的乙醇质量是

．
（3）反应生成的CO的质量是

．

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回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的

，可以判断金属活动性强弱的顺序．
（2）用Zn分别与MgCl₂、CuCl₂溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为

，三种金属活动性由强到弱的顺序为

．若将一定质量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是

．

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我国北方地区有夏天“捞盐”，冬天捞“碱”的说法，冬天捞出的“碱”（碳酸钠）中含有少量的氯化钠，称取这种“碱”的样品6g（假设只含有碳酸钠和氯化钠）放入盛有46.2g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，称得反应后所得物质的总质量为50g，计算：（已知氯化钠不与稀盐酸反应）
（1）这种“碱”样品中碳酸钠的质量分数；
（2）所得的物质中氯化钠的质量．

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通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）【提出问题】：氢氧化钙是否变质？
（2）【猜想与假设】：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）【实验探究】：

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸	①无色酚酞试液变红 ②	部分变质
	①无色酚酞试液不变红 ②
	① ②没有气泡产生