（4分）铝、铜、铁是生活中常见的金属。

（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 ；

（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性；

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应；

（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （填一种即可）。

（3分）氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅(SiF4)气体和水。

写出该反应的化学方程式： ，该反应的基本类型属于 反应。

（9分）实验室有一包固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Fe、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和发生的现象判断：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有 、漏斗和烧杯。

（2）产生的气体C是 （写化学式，下同）。

（3）不溶物G显红色，则溶液F中一定含有的溶质是 。

（4）由以上可知：固体混合物A中，一定存在的物质是 ；写出过程③中肯定发生的化学反应方程式： （写一个即可）

（10分）根据下图所示要求回答问题:

（1）图中仪器a的名称是 ，图F实验的目的是 ；

（2）实验室可用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；

（3）用D装置收集二氧化碳，检验气体收集满瓶的方法是 。

（4）实验室制取并收集氢气，应选择的装置组合是 ，点燃氢气前一定要 。

（12分）酸雨,是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。煤燃烧产生的SO2气体是形成酸雨的主要污染物，原因是SO2能与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。

[查阅资料]

①H2SO3易分解生成H2O和SO2

②H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

③H2SO3、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4、硫酸盐。

④BaSO3不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO3与酸的反应跟CaCO3与酸反应相似。

写出BaSO3与盐酸反应的化学方程式 。

小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：

[提出问题]反应后的混合溶液中盐的成分是什么？

[进行猜想]猜想1：只有Na2SO3 ； 猜想2：___________ ； 猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3 。

[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液

[反思与交流]防止酸雨保护环境可采取的有效措施有 。（写出其中一条）

（8分）称取NaOH 和 Ba(OH)2 的固体混合物21.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（精确到0.1%）

下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是( )

A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量 4P+5O2P2O5 化合反应

B．比较铜和银的金属活动性 Cu+2AgClCuCl2 +2Ag 置换反应

C．用硫酸除铁锈 Fe2O3 +2H2SO42 FeSO4 +3H2O 复分解反应

D．用小苏打制糕点 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应

下列物质的应用不正确的是

下列叙述错误的是

A．为了预防缺少微量元素碘引起的甲状腺肿大，可以食用加碘食盐

B．炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污

C．可燃冰将成为未来新能源，目前可以代替其它化石能源进行大规模使用

D．家用天然气如果泄露，在通风不良的厨房里遇明火可能发生爆炸

下列做法错误的是

A．用蚕丝制成的运动服更加耐磨

B．潜水时携带氧气瓶以供给呼吸

C．医疗上用氯化钠配制生理盐水

D．图书、档案、贵重设备等失火时可以用二氧化碳灭火器灭火