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下列叙述正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C.10
0mL水和100mL
酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔
D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
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对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
| 实验内容 | 实验现象 | 分析与结论 |
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| 醋酸晶体试管内 （1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 |
| 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 | （2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。 | 即使是同种酸，由于 （3） 不同，它们的性质不完全相同。 |
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| 两试管中均产生 （4） | 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （5） （填元素符号）。 |
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| E试管中产生 （6） ， F试管中无明显现象。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 |
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ. 废液缸中产生气体的化学方程式为 （7） 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （8） （填化学式）。
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根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。
（1）稀释浓硫酸时，应把 缓缓注入盛有 的烧杯中。
（2）硫酸铜溶液的颜色是 。
（3）氢氧化钠露置在空气中会变质，生成含钠的化合物是 。
（4）任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式： 。
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右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应
是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，
理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
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为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。
①步骤一：为了检验试剂瓶中氧
化钙是否存在，依据氧化钙在水中是 （6） (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度 （7） 次。初步结论：该样品中氧化钙存在。
②对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是 （8） 。
③步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由： （9） 。
④步骤三：蒸发皿中加入试剂A是 （10） 
，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是 （11） 。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程 （12） 。
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O2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是（ ）
数都减小
C．生石灰Ca（OH）2 D．消石灰 CaO
