下列说法中，正确的是（　　）

下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是

A．液体肥皂                   B．菠萝汁

C．柠檬汁                      D．酱油

下列各组物质的名称、俗称、化学式完全对应的是（　　）

下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是

   A.小苏打           B.杨梅       C.栗子          D.菠萝

某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：

（1）甲同学实验操作如图：

  在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈　　色．

接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒　　，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为　　．

（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．

【实验探究】

反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有NaCl

猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你觉得不合理的是　．

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

【反思交流】

实验结束后，废液处理方法正确的是　　（填序号）．

A．倒入下水道   B．倒入废液缸   C．带出实验室．

生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．

Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是　　．

Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：

【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？

【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．

【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙

猜想2：含有氧化钙、碳酸钙

猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．

乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．　　

【结论与反思】

（1）猜想　　错误（填“1”或“2”或“3”）．

（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是　，溶液呈红色的原因是　　．

（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是　　．

（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为　．

【总结与提升】

（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是　　．

（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为　，会加速食品变质．

（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式　　．

甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放。测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色。乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba^2＋、Fe^3＋、OH^－、SO₄^2－、NO₃^－五种离子。由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是_ _。

某无色溶液中可能有Na^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－、OH^－、SO₄^2－等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有_ _，一定不存在的阳离子有_ _。

某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H^＋、Ba^2＋、Na^＋、OH^－、CO₃^2－、NO₃^－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是(  )

A．CO₃^2－和NO₃^－来自同一工厂

B．OH^－和NO₃^－一定不在同一工厂

C．H^＋和Ba^2＋一定不在同一工厂

D．Na^＋和NO₃^－来自同一工厂

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(  )

A．在稀盐酸中：Na^＋、CO₃^2－、SO₄^2－

B．在氢氧化钠溶液中：H^＋、Zn^2＋、Cl^－

C．在氯化钠溶液中：K^＋、Ca^2＋、NO₃^－

D．在硫酸铵溶液中：Na^＋、Cu^2＋、OH^－