向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）

A．

B．

C．

D．

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（ ）

A．①②④

B．①③④

C．①③⑤

D．①②⑤

对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）

A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解

生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（ ）

A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸

B．喝了汽水以后，常常会打嗝

C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出

D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生

（2012河南）图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g

D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图中A所示．在常温下，先在两支试管里分别加入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，如图中B所示．下列说法正确的是（ ）

A．乙溶液中溶质的质量增大

B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D．两支试管里剩余的固体都增多

下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）．

（1）以上两物质溶解度的变化受温度影响较小的是________．

（2）30℃时，KNO3的溶解度是________g．

（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯．

（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）．

Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液

Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液

Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离

Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3

（5）在一定温度下，将含69g KNO3、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

在温度不变时，某物质的溶液M1经过如下变化：

，下列叙述中不正确的是（ ）

A．M2溶液不一定是饱和溶液

B．M3溶液一定是饱和溶液

C．M2和M3溶液可能都是饱和溶液

D．将M3溶液再蒸发5g水，析出晶体的质量一定是2g

图是利用海水提取食盐的过程：

（1）①是________池（填“蒸发”或“冷却”）．

（2）根据海水晒盐的原理，判断下列说法正确的是________（填序号）．

A．海水进入贮水池，溶液的成分基本不变

B．在①的溶液中氯化钠的质量变大

C．蒸发池中氯化钠溶液中的溶剂减少

D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液

E．海洋中蕴藏着丰富的资源

苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大．下表是该物质在100g水中达到饱和时所能溶解的最大量．

某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：

（1）取样品约2g放入烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是________________________．

（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后趁热过滤．趁热过滤的目的是________________．

（3）将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出，其原因是________________________________．