除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列说法正确的是（ ）

A．铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应

B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同

C．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用

D．一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应

图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息．下列叙述错误的是（ ）

A．镁离子核外有两个电子层

B．镁原子在化学反应中易失去电子

C．镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数

D．由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期

如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（ ）

A．A B．B C．C D．D

如图对应关系正确的是（ ）

A．

一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系

B．

相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系

C．

一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系

D．

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（ ）

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙＞乙＞甲

B．含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小

C．将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙

D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

化学就在我们身边，化学与生活息息相关．

（1）如表为某食品包装袋的部分说明：

请回答下列问题：

①在饼干的配料中，富含蛋白质的是_______________

②碳酸氢钠的俗称____________；在医疗上，它是治疗____________症的一种药剂．

③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和____________．

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用____________来区分硬水和软水，可用____________的方法降低水的硬度．

（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为____________．

治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．

（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是____________（填序号）

A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物增加

（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为____________，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为____________．

（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质．

①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图．

下列有关该过程的叙述正确的是____________；（填序号）

A．该过程可实现CO2零排放

B．该过程只有2种物质可以循环利用

C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶

D．该过程至少发生了4个化学反应

②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为 ____________．

金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和____________．

（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是____________．

（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a：____________ b：____________ c：____________

（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________．

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是____________（写离子符号）

铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为___________（填序号）

a、机械能 b、热能 c、化学能

（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：

①从材料分类角度看，塑料是一类___________材料．

②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是___________．

③如表是一些金属熔点的数据：

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为___________（填序号）

A．300﹣320℃ B．230﹣250℃ C．60﹣80℃ D．20﹣40℃

④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择___________（填序号）．

a、CaCO3 b、Ca(OH)2 c、NH3 d、NaOH