金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般____组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理________________。

（3）下列用品中，主要利用金属导电性的是___（填字母）。

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

（4）焊接钢件时要先除去其表面的锈垢，用稀盐酸除锈的化学方程式为________。

A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分反应物，生成物和反应条件已略）：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是天然气的主要成分，请回答下列问题：

（1）B是____　，E是_____（均填化学式）。

（2）A→C的化学方程式为：____ ，其反应类型为_______。

E→D的化学方程为：___________。

（3）写出C物质的一种用途：___________ 。

某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题：

（1）称量时，应称取___g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取__　mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取___　mL的量筒。

（2）实验中使用玻璃棒的目的是_________ 。

（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：_____ 。

请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①______________；②____________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________，可以用E装置收集氧气当观察到______________________现象时，说明氧气已收满。

（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是_______，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有_______________（填药品名称）的洗气瓶F。

（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是______________，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显________色。

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

【实验】将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：除水外，反应后溶液中含有哪些物质？

【假设猜想】针对疑问大家提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4 和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想______。

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，进行如下三个方案的探究。

【实验结论】写出方案二中反应的化学方程式_________________________。

通过探究，全班同学一致确定猜想 ______是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上面表格中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是_______________________。（说出其中一个即可）

（2）实验中若用氯化钡溶液来进行现象分析，能否得出确切的结论？___为什么？___

某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取12.5g的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。），最终烧杯内物质的质量为108.1g。请计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量是多少；

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )

属于物理性质的是

A. 延展性 B. 可燃性 C. 酸碱性 D. 氧化性

蔗糖（C12H22O11）属于

A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 有机物

NaNO2中氮元素的化合价是

A. ﹣3 B. +3 C. +4 D. +5

化学式与俗名不一致的是

A. CaO 熟石灰 B. NaCl 食盐

C. Na2CO3 纯碱 D. NaOH 烧碱