枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料。下列有关枯茗醛的说法中，正确的是（ ）

A. 枯茗醛属于有机高分子化合物

B. 枯茗醛中氧元素的质量分数最小

C. 枯茗醛中碳、氢元素的质量比为10:1

D. 枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）

A. Mg2+、NH4+、NO3—、SO42— B. H+、Na+、HCO3—、Cl—

C. Ba2+、Ag+、Cl—、CO32— D. Fe3+、K+、NO3—、OH—

下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）

A. 验证氧气的性质时，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶，要由瓶口向下快速插入

B. 把1~2小粒碘分别投入5mL水、5mL汽油中，振荡，观察到碘几乎不溶于汽油

C. 把等量的肥皂水分别滴加到等量的软水、硬水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫

D. 把乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，滤纸先燃烧

下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

据此数据，下列说法正确的是（ ）

A. 20℃时，将20g NaCl加入50g水中，得到70g溶液

B. 50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数

C. 降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量

D. NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃~30℃之间相交

除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）

A. 参加反应的CH4和O2的体积比为1:1

B. 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一

C. 反应后气体的体积为原来的二分之一

D. 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①___________，②___________；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________________________________；

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________________________，可选用的收集装置为___________（填字母）；

（4）检验装置B的气密性时，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没下端管口，用止水夹夹住橡皮管，继续加水至形成一段水柱，若_________________________________，则装置B的气密性良好。

日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。

（1）氯化钠是由___________（写粒子符号）构成的；

（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_________________________________，相同情况下降温析出的晶体比较少；

（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：

①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。

②过滤

③蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止______________________________________。当蒸发皿中______________________，停止加热。

④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________（计算结果保留一位小数）。

（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和___________________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________________（填序号）。

①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤

地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。

（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。

（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。

①电解熔融的氯化镁可以得到镁。分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：___________、___________。

②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：_________________________。

③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：_______________________。

④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的_______________。

（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）____________

硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：

（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的_____________结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。

（2）反应②对应的化学方程式为_______________________________________。

（3）反应③所属基本反应类型为_____________；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是_____________。