15．比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序：
（1）根据常见金属的活动性顺序表可知，Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强至弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag；（填元素符号）
（2）通过试验确定Pd、Mn的活动性：
步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性

实验操作	实验现象	实验结论或化学方程式
将Mn、Pd片分别放入稀盐酸中	Mn片的表面有气泡产生，而Pd片表面无气泡	活动性：Mn＞H＞Pd

步骤二：通过金属与盐溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性

实验操作	实验现象	实验结论或化学方程式
将Cu片浸入氯化钯（PdCl2）溶液中	铜丝表面覆盖一层银白色固体	化学方程式：Cu+PdCl2=Pd+CuCl2
将Ag片浸入 PdCl2溶液中	无明显现象	实验结论：Pd比Ag活泼
结论	Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱：Cu＞Pd＞Ag

（3）若要确切的得出五种金属的活动性顺序，还应补充的一个实验是锰放入硫酸锌溶液中．

14．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器．

（1）标号为b的仪器名称是试管；
（2）在实验室里，利用化学反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑来制取氧气．
①除选用如图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是酒精灯；
②若制取3.2g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾31.6g；
③当实验即将结束时，正确操作是B．
A．先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出
B．先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯
（3）在实验室里，常用块状的硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸在常温下发生复分解反应制取溶于水的硫化氢（H₂S）气体（同时生成FeSO₄）．
①有关反应的化学方程式为FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄；
②组装发生装置应选择如图所给仪器中的c、f和a．

13．分析下列三个化学反应，回答问题．
①BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
②K₂CO₃+2HNO₃═2KNO₃+H₂O+CO₂↑
③（NH₄）₂CO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（1）从物质分类角度看，反应中的HCl、HNO₃、H₂SO₄都属于化合物中的酸；
（2）这三个不同的化学反应中生成的共同物质是H₂O和CO₂；
（3）稀盐酸与N₂CO₃之间所发生的反应可用化学方程式表示为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

12．请回答下列有关金属的问题：
（1）磁铁矿的主要成分是氧化三铁；
（2）由铁锈的主要成分（Fe₂O₃•xH2O）可知，铁制品生锈需要空气中的氧气和水共同作用；
（3）高炉炼铁的核心反应是CO还原Fe₂O₃，该反应中发生还原反应的物质是Fe₂O₃．

11．结合图中KNO₃和NaCl的溶解度曲线回答下列问题．
（1）将25gKNO₃放入100g20℃的水中，完全溶解．
①所得溶液中KNO₃的质量分数为20%；
②要将该溶液变成20℃时的饱和KNO₃溶液，可采用加入5gKNO₃、适当降低温度、蒸发适量水等方法；
（2）要得到NaCl溶液中的全部NaCl，应该采用的方法是蒸发结晶（或蒸发溶剂）．

10．如图1是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为18.2g
（3）根据计算需要量取水的体积是163.8 mL（水的密度为1g/mL）；
（4）若其他操作步骤均正确，只是在量取水的体积时，按照图3所示方式读数，则所配溶液中溶质的质量分数小于（填“大于”、“等于”或“小于”）10%．

9．请结合图中镁、磷、氯的原子结构示意图回答：
（1）这三种原子在化学反应中容易失去电子的是镁；
（2）根据质子数=核外电子数判断磷原子结构示意图中x的数值是15；
（3）这三种元素在元素周期表中都排在第三周期，是因为它们都有3个电子层．

8．用化学用语回答下列问题．
（1）3个氮原子3N；
（2）2个铁离子2Fe³⁺；
（3）天然气主要成分（甲烷）的化学式CH₄．

7．下列实验方案中，可行的是（　　）

	A．	鉴别稀盐酸和稀硫酸：取样后分别滴加石蕊溶液
	B．	检验氢氧化钠是否变质：取样后通入二氧化碳
	C．	比较锌和铜的活动性：将铜片放入硫酸锌溶液中
	D．	除去铁粉中混有的木炭粉：在氧气流中充分灼烧

6．生活常识中往往包含着一定的化学原理．下列说法或做法中，正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠中和过多的胃酸
	B．	用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水
	C．	用钢丝球擦去铝制品表面的污渍
	D．	在煤炉上放一盆水可以防止煤气中毒