15．下列物质的用途，主要不是利用物质的化学性质的是（　　）

	A．	氧气急救病人		B．	食品包装袋充氮气
	C．	铁铸造成铁锅		D．	氢气作燃料

14．下列属于物理变化的是（　　）

A．

活性炭吸附异味

B．

牛奶变酸

C．

植物的光合作用

D．

酒精燃烧

13．吸烟是‘慢性毒品”，每年的5月31日为世界戒烟日．请你就人们的健康生活，提出三点合理化建议．

12．课外活动小组测CaCO₃---Na₂CO₃混合物和Na₂CO₃---NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数．向10.6克其中一种混合物中加入100克某溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，产生ag气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	当混合物为CaCO3---Na2CO3时，a可能是4.4克
	B．	当混合物为Na2CO3---NaCl时，反应后所得溶液中溶质只有NaCl
	C．	当混合物为Na2CO3--NaCl时，a为2.2克时，则混合物中Na2CO3质量分数为50%
	D．	当混合物为CaCO3---Na2CO3时，所需的稀盐酸的溶质质量分数一定小于7.3%

11．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质选用的试剂和操作方法
A	稀硝酸	稀盐酸	加入适量的硝酸银溶液
B	二氧化碳	氯化氢气体	通过氢氧化钠溶液
C	氧化铜	炭粉	加入足量的稀盐酸
D	碳酸钙	氯化钙	加入足量的水溶解， 过滤、蒸发、结晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显（　　）

A．

红色

B．

蓝色

C．

无色

D．

原色

9．下列各物质中符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是 （　　）

	A．	HClO   HCl  Al（OH）3 KCl		B．	CO2H2CO3   CaCO3   Ca（HCO3）2
	C．	H2O   HNO3  NH3•H2O  NH4NO3		D．	SO3Na2SO4    NaOH    H2SO4

8．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．

Ⅰ．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
Ⅱ．解决问题
【问题1】上网查寻，有两种说法
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
（1）你认为正确的说法是a（填“a”或“b”）
【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法刷漆；
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
【问题3】查阅资料：
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）和氧化亚铁（FeO）．
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能与酸反应生生成氯化亚铁、氯化铁和水．
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（5）有一包黑色粉末，可能是铁粉、Fe₃O₄粉末、FeO粉末中的一种．请你设计一种实验方案进行鉴别取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO；能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe₃O₄粉未，在取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁．若没有产生气泡，说明是Fe₃O₄．
【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe₂O₃全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（6）图中酒精灯的作用是将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染．
（7）该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为80%（列出计算过程）．
【问题5】在钢铁厂的实验室．同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．如图2所示．
（8）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式Fe．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃ +3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

7．学习化学离不开实验：

（1）小志同学用的高锰酸钾制氧气，应选用图1中的C装置，该图中的一处错误为试管口缺少棉花，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）装置b的装置的优点是控制滴加液体的速率和量，从而控制反应速率．
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水．用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图1中e（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是受热均匀，防止液滴飞溅，析出的固体中一定含有的物质是CaCl₂．
（4）如图2所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是B（填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品          B．可以控制反应的发生与停止．

6．请写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）加热铜绿：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O，加热前后固体的颜色变化为绿色固体变黑．
（2）二氧化碳与碳在高温条件下反应：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应为吸热反应．
（3）湿法炼铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，属于置换反应（填基本反应类型）．
（4）天然气的主要成分CH₄在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O该反应中气体物质的化学计量数之比υ（CH₄）：υ（O₂）：υ（CO₂）=1：2：1（用恰当的符号表示）