11．请证明空气中有水存在的例子．（任写两个）

10．生活中发光发热现象很常见．它们既可能是化学变化，也可能是物理变化．请各举一个例子．

9．空气污染是人类健康生活面临的挑战之一．我们国家暂定为空气污染物的项目有：二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、及二氧化氮和臭氧共五项．

8．某兴趣小组同学按照如图实验装置进行实验，请回答相关问题：
（1）你认为设计该实验是为了测定空气中氧气的含量；
（2）实验过程中，下列操作不妥的是④；（填序号）
①检查装置的气密性         ②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹       ④选用教室里的空气
（3）通电使红磷燃烧，该反应的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（4）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是水沿导管进入集气瓶，且达到集气瓶容积的约$\frac{1}{5}$处
（5）用通电的方法引燃红磷与用酒精灯引燃红磷相比，优点是测量更为精确或减少空气污染等合理答案即可．（写一条即可）
（6）造成该实验结果偏小的常见原因有：（写两条即可）
①红磷的量不足；
②装置漏气．

7．生活中的下列物质，属于纯净物的是（　　）

A．

矿泉水

B．

氮气

C．

稀有气体

D．

冰红茶

6．下列关于氧气的说法错误的是（　　）

	A．	氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
	B．	通常情况下，氧气是无色无味的气体
	C．	氧气支持燃烧，所以氧气是很好的燃料
	D．	氧气是一种化学性质比较活泼的气体

5．某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品加热t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次加热t₂、t₃、t₄时间后测剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	9.12	9.08	9.04	9.04

（1）写出发生反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）加热t₃时间后，高锰酸钾是否已经完全反应（填“是”或“否”）是；
（3）求完全反应后产生氧气的质量0.96g；
（4）求该样品中高锰酸钾的纯度94.8%（即高锰酸钾的质量分数）．

4．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究．

（1）写出仪器a的名称长颈漏斗；
（2）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
（3）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；，要收集一瓶二氧化碳气体应选择的收集装置是C（填字母）．
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； 　 NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用A（填字母）．他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，同时生成氨气．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	水能灭火主要是因为它能降低可燃物的着火点
	B．	物质的三态变化主要是由于构成物质的分子大小发生了变化
	C．	金刚石和石墨的物理性质有很大差异，是因为构成它们的原子不同
	D．	生活中常用煮沸的方法将硬水软化

2．下列实验中，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请回答：

（1）A中反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）B中白磷不燃烧，原因是水的温度没有达到白磷燃烧时的着火点；
（3）C、D中看到的现象分别是液面逐渐降低；液面逐渐上升且有气泡产生；
（4）E中颜色变化的原因（用化学方程式表示）：CO₂+H₂O=H₂CO₃．