1．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为0.8g．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．（写出计算过程）

20．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如图1，填写相应的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应的基本反应类型为置换反应．
（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．
（3）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H₂的质量与反应时间的关系如图2所示．金属X是Mg（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是Fe，-定有剩余的金属是Mg
（4）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图3所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，图4装置中最为合理的是d．（填字母）．（注：氢氧化钠能与CO₂反应，但不能与CO反应，CO₂的密度约1.5g/l，CO的密度约为1.25g/l）

【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】
经过一系列的实验后测得集气瓶中液体里含碳元素0.24g，量筒中液体的读数为96ml，则反应时消耗氧化铜的质量为3.55g．

19．根据叙述写出文字及符号表达式：
（1）将双氧水和二氧化锰混合制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）碳在氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（4）硫在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
（5）铁在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（6）磷在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（7）加热氧化汞氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气；2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O₂↑+2Hg
（8）实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（9）蜡烛燃烧石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
（10）在加热时汞和氧气反应汞+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化汞；2Hg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO．

18．兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣，他们想知道其中含碳酸钙的质量分数，于是他们取来了一些石灰石样品，先将其粉碎，并取稀盐酸200g，平均分成4份，每人进行了一次实验（杂质与稀盐酸反应），结果如下：

实  验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）将石灰石粉碎的目的：增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率
（2）m的数值等于4.4
（3）请你协助他们计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出完整的计算过程）

17．实验室制取气体所需装置如下图所示．请回答以下问题：

（1）请写出图中仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O； 可选用的发生装置是B（选填字母）；用C装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口处，若熄灭，则已收满．
B；C
（3）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择F，收集装置选择G．
①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是可以控制反应的发生与停止；
②G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从b端（选填“a”或“b”）通入．

16．某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中．（所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸浓度均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是铁．

15．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）井水中若有难溶性的杂质，一般通过过滤的方法清除；井水一般硬度比较大，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可加入肥皂水 来区分硬水和软水；
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是AD （填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关上水龙头      B．用洗菜水浇花
C．农业上常采用喷灌、滴灌         D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）自来水生产过程的最后一道工序是杀菌消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则消毒剂X的化学式为ClO₂．

14．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．
（1）请从 A．铜；B．氧气；C．氮气；D．水银；E．氢气；F．干冰．这六种物质中，选择适当的物质的字母编号填空：
①常用作温度计中金属的是D；  ②能使带火星的木条复燃的气体是B；
③可用作食品保护气是C；     ④常用做导线的金属是A；
⑤被称为理想的“绿色能源”的是E；⑥可用于人工降雨的物质是F．
（2）煤、石油和天然气是三大化石燃料；天然气作燃料CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．（用化学方程式表示）
（3）我们在日常生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等生活用品，这些生活用品中提到的氟、钙指的是元素（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）；
（4）我们在厨房炒菜时，客人在客厅都能闻到菜香味的主要原因是分子在不断的运动．
（5）铁锅常用于烧饭炒菜，是利用了铁的导热性．

13．实验室常见制取氧气的方法有：
a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末； b．加热高锰酸钾固体；
c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生氧气．
其实验装置如图1所示．

（1）写出图1中指定仪器的名称：
①试管②酒精灯③集气瓶．
（2）用右图中的装置A来制取氧气的方法有（填a、b或c）b；其反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是防止高锰酸钾的小颗粒随气流进入导管；给固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（4）在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯的目的是防止水槽内的水倒流进试管引起试管炸裂；
（5）图2依次是实验室制备、收集、验满、验证氧气的化学性质的操作，其中正确的操作是A．

12．按要求写出下列化学反应的文字表达式．
（1）实验室分解过氧化氢制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（2）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 
（3）氯酸钾与二氧化锰共热制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气 
（4）硫在空气中燃烧生成一种刺激性气味的气体．硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．