19．工业上常用天然气和水蒸气（或二氧化碳）经高温催化反应得到CO和H₂，得到的CO和H₂的混合气被称为合成气．如图为利用合成气生产甲醇（CH₃OH）及冶炼铁的部分流程．
（1）甲醇与酒精（C₂H₅OH）的化学式组成不相同（选填“相同”或“不相同”）．写出甲醇在空气中完全燃烧的化学反应方程式为2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
（2）写出催化反应室中发生的化学反应方程式CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO+3H₂（任写一个）．上述生产过程中，可参与循环的物质有CO₂、H₂O．
（3）上述生产过程中所得合成气中CO和H₂的质量比不可能是AC．
A.14：3       B.7：1      C.14：5     D.28：5．

18．某化学兴趣小组的同学欲从微观粒子的角度对酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红色的原因进行探究．他们设计了如图所示的实验方案并进行实验：分别向甲乙丙三支试管中滴加3滴酚酞溶液，振荡，观察实验现象．
【提出问题】氢氧化钠溶液中存在哪些粒子呢？其中哪种粒子能使酚酞溶液变色？
【做出猜想】Ⅰ：Na⁺，Ⅱ：H₂O，Ⅲ：OH^-．
【实验分析】
（1）可直接排除的假设是Ⅱ；
（2）X的化学式NaCl；
（3）判断假设Ⅲ成立的现象是甲中溶液变红色，乙中溶液不变色．
【反证确认】为了进一步确认假设Ⅲ的成立，兴趣小组的同学又进行了反证实验：继续往甲试管中不断滴加稀盐酸，如果红色褪去，则假设Ⅲ成立．

17．某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究氯酸钾和二氧化锰的质量比对反应速率的影响．

编号	温度	催化剂	氯酸钾、二氧化锰的质量比	生成1升氧气所需时间/s
实验Ⅰ	400℃	MnO2	1：1	153
实验Ⅱ	400℃	MnO2	2：1	240

小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe₂O₃）也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【设计实验】
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（即分解温度，分解温度越低，表示反应速度越快）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾和二氧化锰（质量比1：1）	350
4	氯酸钾和氧化铜（质量比1：1）	370
5	氯酸钾和氧化铁（质量比1：1）	390

【数据和结论】
（1）由实验①与实验⑤对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思】
（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙（CaO₂）增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气．

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性． ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．

实验结论：过氧化钙与水反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气．
【分析与反思】
（1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂．
（2）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）．
（3）同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气
你认为猜想②（填序号）一定是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变，而反应前没有碳元素．
【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品（杂质不含钙元素），标签如图所示．试计算：
（1）过氧化钙的相对分子质量为72；
（2）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为5：4；
（3）72g过氧化钙与100g碳酸钙含钙量相当；
（4）该产品（如图）中过氧化钙的质量分数至少为72%．

16．某研究性学习小组欲利用如图1的装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗
（2）若实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，则选用的制取装置组合是AD，在固定试管时，试管口必须略向下倾斜，这是为了防止冷凝水倒流进试管引起试管炸裂．用此方法收集氧气证明氧气已集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃．若用F装置收集氧气，则氧气从a端（填“a”或“b”）进入，该反应的符号表达式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）选用B装置来制取氧气时，甲同学是“将二氧化锰加入到装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，乙同学是“把过氧化氢溶液缓缓加入到盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，为得到平稳的氧气流，乙同学（填“甲同学”或“乙同学”）的操作更好．
（4）某兴趣小组要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为80%的气体，收集气体的装置如图2．收集方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒．则通入氧气的体积和通入空气的体积比约为2：3．（填最简整数比）

15．化学世界千变万化，请写出下列反应的符号表达式，并完成相应的填空．
（1）电解水反应的符号表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，反应的符号表达式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的符号表达式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，反应的基本类型为化合反应．

14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）天然水中含有的部分杂质如表所示，请根据表中内容回答问题．

溶解物质		悬浮物质
主要气体	主要离子	细菌、藻类、 泥沙、黏土
氧气、二氧化碳、硫化氢	钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子

①如表中“主要气体”中属于氧化物的气体有1种；
②写出“主要离子”中任一种阴离子的符号Ca²⁺；
③水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
④若要除去该水样中的颜色和臭味，可加入物质是活性炭．
（2）现有H、N、C、O、Al五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）
①人体中含量最多的物质H₂O；      ②空气中含量最多的化合物CO₂；
③可充入食品包装袋中防腐的气体N₂；④一种金属氧化物Al₂O₃．

13．下列不属于缓慢氧化的是（　　）

A．

蜡烛燃烧

B．

酿酒

C．

食物腐烂

D．

铁生锈

12．如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：
（1）富马酸亚铁中含有4种元素，C、H、Fe、O原子个数比为4：2：1：4．
（2）一个富马酸亚铁分子共有11个原子．
（3）求富马酸亚铁的相对分子质量（写出计算过程，下同）
（4）求富马酸亚铁中碳元素、氢元素、铁元素、氧元素的质量比
（5）求富马酸亚铁中铁元素的质量分数
（6）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量是多少？（计算结果取整数）

11．原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌．氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的净化步骤如下：

（1）可以除去大颗粒固体杂质的步骤是B（填标号）．
（2）能消毒杀菌的步骤为D（填标号）．
（3）A步中加明矾的作用为加速沉降．
（4）该厂生产的自来水是混合物（填纯净物或混合物），原因是水中含有可溶性杂质．
（5）最后得到的净水一定是软水吗？不一定．实际中可取其样品于试管中，然后加入肥皂水震荡来进行区分其是软水还是硬水．
（6）、用硬水洗衣服，既浪费肥皂，还洗不干净．生活中要使硬水软化，可采用的方法是加热煮沸．

10．将分子特点的序号填在相应的空格内．
A、分子不断运动，温度越高运动得越快．  B、分子很小．   C、分子间有间隔，温度越高间隔越大．  D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同．
（1）水在夏天比在冬天蒸发得快，说明A．
（2）水受热变成水蒸气，体积变大，说明C．
（3）可将大量氧气压入钢瓶中，说明B．
（4）在一定条件下，有些物质可以与氧气反应，有些物质不能与氧气反应，说明D．