15．在化学方程式A+2B═3C₂中，若A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为15，则C₂的相对分子质量为（　　）

A．

45

B．

25

C．

10

D．

20

14．利用如图装置进行二氧化碳的制取和性质实验，

请回答相关问题
（1）实验中可以观察到的现象：
①B处澄清石灰水变浑浊；
②C处紫色石蕊试液变红；
③D处低（选填“高”或“低”）处的蜡烛先熄灭．
（2）写出B处发生主要反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

13．如图1是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）B装置中小试管的作用是液封作用；用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c（填“b”、“c”）．
（2）从装置A～D中选择：加热KMnO₄制取O₂并用排水法收集，应选用图中的AD（填字母）；反应的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验室制取并收集CO₂应选用图中的BC（填字母），反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）收集有毒气体SO₂时，常采用E收集装置，气体应从d（填“d”、“e”）端进入．若制取的O₂用F装置排水收集，请将图F补画完整．
（4）图2是某微型实验的装置图．试管中反应发生后b处发生的化学反应方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，烧杯中的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是操作简便（写1点）．

12．材料一：石头、玻璃等物质无论怎么加热也不会燃烧．
材料二：在500mL烧杯中注入400mL热水，水中放入一小块白磷．烧杯上盖一块薄铜片，铜片上一端放红磷，另一端放白磷，一段时间后，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，水中的白磷也不燃烧．用导管对准水中的白磷，通入氧气，水中的白磷立即燃烧．
材料三、硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧更旺，发出蓝紫色火焰；在空气中加热铁丝，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧，但铁丝在氧气里却能剧烈燃烧，火星四射．
分析材料一与材料二，我们可以知道，物质燃烧需要的条件是物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点．
分析材料三你还可以得到的信息是氧气浓度越大，燃烧越剧烈．有的物质在空气中不能燃烧，而在氧气中能够燃烧．

11．根据如图所给的装置，回答问题．

（1）实验仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是A，收集装置是C或E．若用排水法收集氧气涉及以下关键步骤：①连接仪器；②装药固定；③检查气密性；④加热；⑤熄灭酒精灯；⑥从水槽中撤出导气管；⑦收集．正确的顺序是①③②④⑦⑥⑤（填字母序号）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的发生装置是B （填字母序号）．收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
（4）如果用装置F收集氧气，气体应从b 口进（填“b”或“c”）．

10．如图是配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（2）配置溶液图③中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）称量氯化钠时，若托盘天平操作如图⑤所示，游码标尺示数见图，则实际称取的氯化钠质量为11.8 g．

（4）该实验原计划需要水的体积为72.8ml．

9．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可选用的收集装置是（填字母）E．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C（填字母）．
（3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）你认为实验室制取气体时要注意的是：
①选择适当的反应，包括反应物的状态和反应条件；
②选择合适的装置，包括发生装置和收集装置；
③验证所制得的气体．

8．下列方法中，能达到目的是（　　）

选  项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	CO2（CO）	通入足量的氧气，点燃
B	CaO（CaCO3）	加水溶解、过滤
C	CO（CO2）	循环通过灼热的炭粉
D	KCl（MnO2）	加足量水溶解后，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．由分子直接构成的物质是（　　）

A．

二氧化碳

B．

铁

C．

氯化钠

D．

金

6．某化学兴趣小组按照如图装置进行木炭还原氧化铜的实验．酒精灯加网罩的目的提高火焰温度，几分钟后发现试管①中出现的现象是：黑色粉末逐渐变成红色粉末，试管②中澄清石灰水变浑浊，写出该现象的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
在对该实验进行总结时，结合木炭有关化学性质，大家对木炭还原氧化铜的最终产物产生了疑问：碳还原氧化铜时得到氧会不会生成CO？而CuO失去氧会不会生成Cu₂O（氧化亚铜）？对此疑问兴趣小组进行了以下实验探究．

查阅资料
①红色固体不仅只有Cu，还有Cu₂O．
②Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O（CuSO₄的水溶液呈蓝色），Cu和稀硫酸不反应．
③微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
猜想
（a）红色固体只有Cu，气体只有CO₂．
（b）红色固体只有Cu₂O，气体是CO₂和CO的混合物．
（c）红色固体是Cu和Cu₂O的混合物，气体是CO₂和CO的混合物．
探究步骤
Ⅰ．兴趣小组首先对C和CuO反应的气体产物进行了探究．以下是他们进行实验的部分流程：
通过以上实验，观察到澄清石灰水变浑浊和湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色的现象，说明气体产物是CO₂和CO的混合物．
Ⅱ．兴趣小组对C和CuO反应的固体产物进行了探究．以下是他们进行实验的实验报告．
（1）请你仔细阅读后完成相关的报告内容．

实验操作	实验现象	实验结论
取7.2 g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若无现象．	证明红色固体只有铜．
	若有                                         现象．	证明红色固体肯定含有       ，可能含有           ．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8 g．		分析实验数据，确认红色固体是                       ．

（2）请根据实验现象和有关数据进行计算，确认红色固体的成分．
请写出计算过程：