15．氧气是一种化学性质比较活泼的气体．在铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热
（2）铁丝绕成螺旋状的目的是增大了受热面积，尽快提高铁丝局部的温度
（3）在集气瓶中铺上沙子和少量水的目的是防止生成物落下来炸裂集气瓶
（4）反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化铁．

14．已知一个质子数和中子数都是8的氧原子的质量为A千克，若以此原子质量的十六分之一作为相对原子质量的计算标准．则：
（1）一个质量为n千克的原子的相对原子质量是$\frac{16n}{A}$（用含字母的式子表示，下同）．
（2）若按此标准求的某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量是3.5A千克．

13．一直带2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，它的相对原子质量为40，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素位于周期表第三周期		B．	该粒子中子数为20
	C．	该粒子核电荷数为18		D．	该粒子质子数为18．

12．用托盘天平称量某物质质量时，指针向左偏，此时应采取的措施是（　　）

	A．	将砝码移至零处		B．	加适量砝码，拨动游码
	C．	加适量药品		D．	调整螺母，使天平平衡

11．某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用如图装置设计了以下实验方案：
【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完；
（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，C、D管之间能产生稳定的液面差，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是偏小（填偏大或偏小）．
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次
所取矿石A的质量/g	12	12	15
所加稀盐酸的质量/g	120	150	100
剩余物质的质量	127.6	157.6	110.6

请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比3：25时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

10．“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值．
（1）芝麻酱具有丰富的营养．图1为某品牌芝麻酱商标的一部分．其中钙、铁、硒是指D（填字母序号）．

A．分子    B．原子    C．单质    D．元素
（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜．化学方程式是4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究．
①她将图2电池中各物质进行分类，其中可回收的金属材料是铜或锌．（写一例即可）
②提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉（少量碳粉与二氧化锰不反应），可采用的方法是在空气中灼烧．
（4）“西气东输”工程已将天然气送入丹阳，丹阳市管道煤气用户已陆续换用上天然气．
①实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．则在同温同压下，相同体积的CO和CH₄分别在充分燃烧，消耗氧气较多的是甲烷；
②燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成，目前管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造．如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应增大；（填“增大”或“减少”）
③1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应（不完全燃烧），生成物CO、CO₂和H₂O的总质量为7.6g，若要使该质量的甲烷完全燃烧，还需补充0.4g氧气．

9．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳．氧化铁能溶于盐酸中．
【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）探究反应中产生气体的成分：
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气后，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．木炭与氧化铁粉末反应一定生成了CO和CO₂气体；E处酒精灯的作用是处理尾气；B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；加热前通一段时间氮气的原因是排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO₂而干扰实验结果．
（2）探究反应后剩余固体的成分：
【提出猜想】
猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有铁和氧化铁； 猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
【实验验证】
该小组同学测得剩余固体质量后，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部
溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是2和4．若剩余固体质量为6.6g，则剩余固体中含有的物质为Fe、Fe₂O₃、剩余固体成分的质量是5.6gFe、1gFe₂O₃．

8．请根据下列装置图，回答有关问题

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯、b锥形瓶．
（2）写出用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可选用的收集装置是D （填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C（填字母）．
（3）写出实验室用A装置加热制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．某学生欲收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，应用F（填字母）收集．集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正（填“正”或“倒”）放在桌上．
（4）你认为实验室制取气体时要注意的是：
①选择适当的反应，包括反应物 和反应条件；
②选择合适的收集装置；
③需验证所制得的气体．

7．金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．

（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来作保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能相符合的是②③④（填序号）．
（2）铁是一种最主要的金属材料．竖炉冶铁工艺流程如图所示．
①该工艺流程中，甲烷的作用是燃烧提供热量、生成一氧化碳，冶炼出的铁水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
②用化学方程式表示还原反应室内炼铁的反应原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（写一个即可）
③该工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水．
（3）稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”之美誉．其中铕是激光及原子能应用的重要材料．已知三氯化铕的化学式为EuCl₃，则氧化铕的化学式为Eu₂O₃．
（4）矿物的储量有限且不可再生，我们必须保护金属资源．防止金属锈蚀是保护金属资源的措施之一．铁生锈的原因是与水和氧气并存．铜制品表面也会产生绿色的铜锈主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃．铜锈的原因是什么？除了依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还需补充铜锈蚀与二氧化碳有关系的实验．请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法刷漆．

6．能源、环境与人类的生活和社会经济发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
①计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括ACD（填序号）
A．CO   B．CO₂   C．SO₂    D．NO₂
②防PM2.5专用口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附性．
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

①该反应的基本反应类型为置换反应．
②该反应生成物的分子个数比为1：1．
（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，产物为水和一种单质，且释放大量能量，有一定应用前景． 请写出NH₃燃烧的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．