5．生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”，其中的“碘”、“氟”指的是（　　）

A．

原子

B．

离子

C．

分子

D．

元素

4．下列变化属于物理变化的是（　　）

	A．	干冰升华		B．	二氧化碳通入水中
	C．	煤气泄漏遇火爆炸		D．	一定条件下，石墨转化成金刚石

3．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应产生气体且放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应原理为：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究，先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，其中铝粉完全参加了反应．求：
（1）生成氢气的质量．
（2）200g样品中用于与毛发等淤积物的作用的氢氧化钠质量．
（3）已知NaAlO₂是易溶于水的物质，试求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．

2．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na₂CO₃溶液也呈碱性．请回答：
（1）实验室配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液．
①需要固体NaCl质量为8g，水为92mL（水的密度1g/cm³）．
②选用的量筒规格是100mL量筒（填“20”或“50”或“100”），在量取一定体积的水时，若俯视读数则所配溶液的浓度偏大．
（2）若用8%NaCl溶液配制50g质量分数为4%的NaCl溶液．
①需要8%的NaCl溶液的质量为25g．
②溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯．

1．食品包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图．同学们对一包久置“504双吸剂”固体样品设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，FeCl₃溶液呈黄色．
②铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
久置固体中可能含有Ca（OH）₂的原因是（用化学方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【实验探究1】甲同学的方案：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论．
（1）	取少量固体于试管中，加足量蒸馏水振荡，并用手触摸试管外壁；静置后取上层清液并向其中通入CO2气体	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物；     溶液变浑浊．	固体中一定含有 CaO 和氢氧化钙．
（2）	另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有 Fe，一定不含 Fe2O3；
（3）	将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有 CaCO3

写出步骤（3）中发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验（1）中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是氧化钙溶于水后也生成氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验（2）中不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁会与铁反应生成氯化亚铁．
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）乙、丙同学通过实验探究2，得出固体样品中一定还存在氧化铁．
（2）请写出生成气体C的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
【实验结论】综合上述实验，久置固体的成分中还不能确认的物质是Ca（OH）₂．

20．合理利用和保护资源是当今社会关注的热点．
（1）煤燃烧产生的废气里含有二氧化硫（SO₂），若不加处理直接排放，易造成硫酸型酸雨．
（2）煤的气化是一种重要的资源综合利用技术，其过程如图I所示．合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示．

①气化炉中产生的合成气，其成分是CO和H₂（填化学式）．
②物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料．写出物质C在空气中燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
③在反应A+B  C+D中，A和C的质量比为7：4．
（3）化石燃料包括煤、石油和天然气，都属于不可（填“可”或“不可”）再生能源．

19．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）汽车车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与空气中的氧气和水接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼生铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．炼铁原料中焦炭的作用：一是为了提供热量，二是生成CO．
（4）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了铁丝和硫酸镁溶液，你认为他还需要一种硫酸铜（CuSO₄溶液．请根据选定的试剂写出该实验中发生反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

18．某自来水厂的生产过程如图所示，请回答相关问题．

（1）①号池中所加入的物质X通常为明矾，其作用是吸附沉降．
（2）②号池内填充的物质为石英砂其作用为过滤．为了除去水中的异味和色素，③号池内
可填充的物质为活性炭．
（3）净水过程中的“空气氧化”过程和“通Cl₂”消毒过程均属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（4）检验水槽中的水的硬度大小的简便方法是取水样后加入肥皂水．
（5）将生产的自来水制成纯净的水，采用蒸馏方法．

17．图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答：

（1）钙元素的相对原子质量为40.08，氟元素的离子符号为F^-，X=8．
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）BC．
（3）若F与Ca元素的化合价分别为-1、+2价，则它们形成化合物的化学式是CaF₂．
（4）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，A粒子的化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似（填序号）B．

16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙三种物质．测得反应过程中各物质的质量如表：

物   质	甲	乙	丙	丁
反应开始时的质量（g）	51	116	1	0
一段时间后的质量（g）	17	134	1	X

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于化合反应		B．	该反应中甲、丁的质量比为17：16
	C．	若完全反应后丁的质量应为24g		D．	丙一定是该反应的催化剂