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    15．①将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；②加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃．③若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量．
    （1）试推断B、F各是什么物质？
    B过氧化氢F四氧化三铁
    （2）写出②③反应的文字表达式，并在括号内注明反应基本类型：
    ②高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（分解反应）；（　　）
    ③铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（化合反应）（　　）

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    14．煅烧1000吨含碳酸钙90%的石灰石，可以得到含氧化钙96%的生石灰多少吨？

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    13．（1）用下列物质的序号填空：
    ①石灰石  ②氢氧化钠  ③氧化钙  ④一氧化碳  ⑤熟石灰  ⑥稀盐酸
    常用作食品干燥剂的是③；  常用建筑材料的是①；
    可用于改良酸性土壤的是⑤； 可用于金属表面除锈的是⑥；
    有毒的气体的是④；
    用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是②．
    （2）硒被誉为“抗癌大王”．根据如图提供的有关硒的信息填空：
    硒（Se）属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为78.96，在化学反应
    中，硒原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子形成硒离子Se2-（写离子符号）．

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    12．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如表：
    反应前 反应后
     过氧化氢溶液质量/g 二氧化锰质量/g 固体与液体混合物质量/g
     68.0 0.166.5
    请计算：
    （1）该同学制得氧气的质量为1.6g．
    （2）计算该同学所用的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数．（写出计算过程）

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    11．淮安人们翘首以盼的有轨电车即将开通运行，建设轻轨过程中用到了大量的金属材料．

    （1）如图1，列车使用了大量的铝合金材料，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
    （2）图2是高炉炼铁的示意图，高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和热空气．其中焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和生成还原剂CO．
    （3）图3是实验室模拟工业炼铁的装置图．在给氧化铁加热前要先通一会儿一氧化碳气体，目的是不纯的一氧化碳在加热时可能发生爆炸．实验过程中A中观察到的实验现象是红棕色固体逐渐变黑，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    10．为探究金属的化学性质的实验，某同学完成了以下实验，请你一起参加探究：

    （1）图一甲中反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）图一乙中观察到的现象有：固体表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （3）图一丙中发生的化学反应属于置换反应（填基本反应类型）．
    （4）图二实验中，通过①、③（填序号）对比，可证明铁生锈需要水．

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    9．化学与生活密切相关，运用化学知识回答下列问答：
    （1）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸．
    （2）关于燃气灶的阀门可使火焰熄灭，其灭火原理是撤离可燃物．
    （3）“钙”是人体必需的常量（填“常量”或“微量”）元素．

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    8．请用化学用语填空：
    ①地壳中含量最多的金属元素Al；
    ②两个氢原子2H；
    ③铵根离子NH4+．

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    7．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此计算：
    （1）尿素的相对分子质量为60；
    （2）100kg尿素中氮元素的质量是46.7kg（保留一位小数）．

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    6．蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比36：7：32：14．

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