5．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图及主要步骤．请补充；

（1）将一支具支试管装满水，塞上胶塞．然后打开胶塞，将水倒入量筒中，记录体积为30ml．本操作的目的是．测量该具支试管的容积
（2）先预热然后再固定在铜粉部位加热，加热时要不断推拉注射器，目的是使空气中的氧气充分反应．观察到的现象是铜粉逐渐变成黑色，气球不断的变大或变小（合理即可）．
（3）根据下表提供的实验数据，完成填空：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中中空气的体积	反应后注射器中中空气的体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25ml	15ml	8ml	17.5%

（4）若实验测得的结果偏小，可能的原因有那些？（列举两条）铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；装置可能漏气；实验中可能未冷却至室温就读数等，
（5）实验拓展：下图是测定氧气含量的三种方法

①图1与图2比较有什么缺点？．将燃着的红磷伸入集气瓶时空气受热逸出，实验误差大（或浪费燃料等）
②利用图3进行实验，白磷在热水加热的条件下会着火燃烧，整个过程中活塞的移动方向是向右；充分冷却后活塞应停留在4．（填数字）．
③金属镁条不仅与氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应．如果把图1中的红磷换成镁条，则实验结果偏偏大（填大或小）．

4．水是一种重要的资源．
（1）下列关于水的说法中，不正确的有：②④（填序号）．
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物 
 ②清澈、透明的泉水是纯净物 
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染 
 ④将活性炭放入硬水中可使其软化 ⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
（2）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．写出实验室电解水反应的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．基本反应类型是分解反应．
（3）莱城自来水厂生产流程可用如图2表示：

除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药（多为ClO₂）的作用是杀菌消毒．
（4）图3表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程，
①写出上述物质中单质的化学式Cl₂；②物质D中氯元素的化合价为-1．
（5）生活中常用肥皂水来检验水样是硬水还是软水．一种软化硬水的简易办法是：煮沸．

3．下列对实验现象的分析，错误的是（　　）

	A．	用排水法收集到的氧气没能使带火星的木条复燃，可能是收集前集气瓶里的水没有盛满
	B．	实验室制取二氧化碳时，产生气泡很少，可能用的是石灰石与稀硫酸反应
	C．	铝插入硫酸铜溶液中，表面没有出现红色物质，可能是没有用砂纸先将铝片打磨
	D．	氢气还原氧化铜时，出现的红色物质又变黑了，可能是酒精灯温度太低

2．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

A．

冰、干冰、食醋

B．

氮气、氧气、空气

C．

水银、水、矿泉水

D．

金、氯酸钾、石油

1．某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如图．
（1）实验前要先进行的操作是通入氮气，赶尽管内空气．
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是澄清的石灰水变浑浊，是用化学方程式表示原因Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，说出不用空气的理由空气中含有CO₂，会使生成沉淀的质量增加而导致实验结果不准确；空气中含有氧气，会使氧化铜的质量增加而导致实验结果不准确．．

20．下列物质中能满足如图中甲的变化要求的是（　　）

A．

Cu

B．

Al2O3

C．

Mg

D．

CuO

19．取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反应后，称量剩余固体的质量为4.68g．据此，我能完成下列计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）这些氧气在标准状况下的体积．（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
（3）求原混合物二氧化锰的质量．（结果保留一位小数）

18．用12g碳酸钙与足量的稀盐酸，完全反应，求生成气体二氧化碳的质量？

17．查阅NO气体的有关资料，获知NO气体不易溶于水，密度比空气略大，极易与空气中的氧气反应生成有毒的NO₂气体．若实验室里制取NO气体应该采用的收集方法是（　　）

	A．	只能采用排水集气法		B．	排水法和向上排空气法都可以采用
	C．	只能采用向下排空气法		D．	只能采用向上排空气法

16．丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C₃H₅O_xNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算（只写出结果）：
（1）X=2；
（2）该物质的相对分子质量是96．