5．某同学发现，做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，该同学猜想这瓶氢氧化钠溶液可能变质了，其变质的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用“化学方程式”表示）
【提出问题】该溶液中的溶质可能是什么呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，溶质为NaOH；
           猜想Ⅱ：全部变质，溶质为Na₂CO₃；
           猜想Ⅲ：部分变质，溶质为NaOH和Na₂CO₃．
【实验探究】同学们在老师带领下设计实验对猜想进行验证．
验证Ⅰ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与比色卡比较，pH大于7，有同学认为溶质是NaOH，请问此结论是否正确？错误（填“正确”或“错误”），原因是碳酸钠溶液也显碱性，可能有碳酸钠存在；
验证Ⅱ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为溶质成分仅含有Na₂CO₃．
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，目的是检验并除尽溶液中的碳酸钠，可以看到有白色沉淀产生，写出该化学反应方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；然后向上层清液中加入酚酞溶液，若溶液变成红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．
【实验反思】
（1）由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅱ的结论错误，因为它不能排除碳酸钠的存在；
（2）小明认为验证Ⅲ中不能用Ca（OH）₂溶液代替CaCl₂溶液，理由是用Ca（OH）₂溶液代替CaCl₂溶液，会引入氢氧根离子．
【拓展延伸】在实验室，氢氧化钠固体需要密封保存．原因之一是氢氧化钠能和二氧化碳反应而变质，还有一个原因是吸收空气中的水蒸气．

4．实验室选用下列装置制取气体．请根据要求回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①试管，②锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，选用的发生装置是B，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若选用装置F收集氧气，进气口应该选择b端．
（3）实验室制取氧气的发生装置同样可以用于二氧化碳气体的制备，但不能用装置C收集二氧化碳，理由是二氧化碳能溶于水．

3．类比法是学习化学的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，而且仅生成氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含氢、氧元素，推测生成物中含有水．
（2）小明又对草酸分解生成的气体成分进行如下探究：
【提出假设】假设1：该气体只含有二氧化碳  假设2：该气体只含有一氧化碳
            假设3：该气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物
（3）【设计实验方案】取少量氧化铁红色粉末放入硬质玻璃管中，设法排出装置中原有空气后，再将该气体依次通过装置A、B、C、D．对C加热（装置如下图）．请你完成下表：

（4）【进行实验】通过实验及现象分析，确认假设3成立．
（5）【反思与评价】
①实验过程中，A试管中发生反应的方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，现象为红色粉末变黑．
②B装置利用浓硫酸的吸水性干燥气体；A与D装置所盛物质相同，下列说法正确的是Ⅰ．
Ⅰ．由于A、D所处位置不同，其作用也就不同
Ⅱ．虽然A、D所处位置不同，但作用完全相同
Ⅲ．设置D装置的主要目的是检测草酸分解产物中是否含有二氧化碳．

2．根据下列实验图示回答问题：

（1）分别写出上述实验中发生反应的文字表达式：①氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水；②镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；
（2）实验①在火焰上方罩一只干冷烧杯的目的是：检验氢气燃烧是否有水生成；描述图②中实验时产生的现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．
（3）上述两个反应的共同点有反应条件都是点燃、都是化合反应（合理即可）．（任写两点）

1．石灰石是我省的主要矿产之一，学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量数，取来了一些矿石样品50g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不和盐酸反应）

实验	1	2	3	4
加入盐酸的质量/g	50	100	150	200
剩余固体的质量/g	8.5	4.5	2.5	m

（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m和数值时多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数
（4）盐酸质量分数．

20．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．某补钙片标签的部分内容如图（钙片中只有碳酸钙中含有钙元素）．
（1）钙元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）小明从食物中摄入钙元素不足，若小明按照如图标签服用钙片，小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为1.28g；
（3）某兴趣小组为了测定该钙片中碳酸钙的含量是否与标签相符，做了如下实验：取两片钙片，加入足量的稀盐酸，测得生成二氧化碳的质量为0.66克，请你通过计算，判断该钙片中碳酸钙的含量与标签是否相符？

19．某8g黄铜放入100g稀盐酸中恰好完全反应，称的反应后剩余物质总质量为107.8g，求：
①合金中铜的质量分数；
②稀盐酸中溶质质量分数；
③所得溶液中溶质和溶液的质量．

18．某铜粉中混有少量碳粉，为了测定混合物中铜的质量分数，设计了如图所示装置进行实验（假设各步反应充分，浓硫酸具有吸水性可作干燥剂）．

（1）A中反应的现象是锥形瓶内有气泡产生，C装置中发生反应的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）若不用D装置，为达到实验目的需测量的数据时反应前后装置C的玻璃管内固体质量的质量．
（3）若通过测量D装置反应前后的质量，来确定混合物中铜的质量分数，为使测量结果恒准确应进行的实验操作步骤是什么？

17．为测定碳酸钙和氧化钙混合物中碳酸钙的质量分数，取一定质量的混合物充分煅烧，生成二氧化碳4.4g，剩余固体中钙元素质量为6g，计算：
（1）混合物中碳酸钙的质量；
（2）混合物中碳酸钙的质量分数（计算结果保留到0.1%）

16．利用化学方程式计算．在回收家电废品时，发现一种含有铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反应．反应后过滤干燥，得到固体的质量为12g．请计算：
（1）反应后生成硫酸锌的质量是多少克？
（2）求样品中铜的质量．