10．燃料的发展促进了人类文明的不断进步．
（1）煤燃烧时产生的气体C（填序号）加剧了“温室效应”．
A．SO₂ B．CO  C．CO₂ D．NO₂
（2）在农村利用秸秆、杂草、人畜粪便等产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH₄ ．
（3）如图所示的罐装液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油气属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

9．我们常说的阿司匹林又名乙酰水杨酸（C₉H₈O₄），下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（　　）

	A．	乙酰水杨酸属于氧化物
	B．	乙酰水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4
	C．	乙酰水杨酸中氢元素的质量分数最小
	D．	乙酰水杨酸由21个原子构成

8．低碳减排，从我做起，从身边小事做起．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）

	A．	拒绝使用一次性筷子		B．	上学用手帕代替纸巾
	C．	增加私家车用量，提高生活质量		D．	使用节能灯泡，提倡节约用电

7．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	N2表示2个氮分子		B．	氯化钙的化学式为CaCl2
	C．	O2中氧元素的化合价为-2价		D．	镁离子的符号为2Mg+

6．陕西拥有悠久的历史，其中文化也是源远流长，以下是我省的部分文化遗产，其中制作过程包含化学变化的是（　　）

	A．	陕北剪纸		B．	碑林石刻
	C．	户县农民画		D．	耀州窑瓷器

5．一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．某化学兴趣小组的同学对排污井内的气体成分十分感兴趣，于是进行了研究．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的物质在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能是由CO、CO₂、CH₄中的二种或三种组成．
【提出猜想】猜想I：有CO₂、CH₄    猜想II：有CO、CH₄
猜想III：有CO、CO₂   猜想Ⅳ：有CO、CO₂、CH₄
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究．

【问题讨论】
（1）装置A出现浑浊．证明猜想II不正确．
（2）小明通过装置C处烧杯内壁出现水珠的现象，证明猜想III不成立．小芳对此提出了异议，小芳认为要在B和C之间的位置，再增加一个图中D （填“D”或“E”）装置，才能证明猜想III不成立．
（3）为了进一步确认气体中是否含有CO，小明将装置C处气体完全燃烧后的全部产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想I成立．
（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．

4．实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热高锰酸钾固体；b、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生水和氧气．
（1）写出指定的仪器名称
①试管，②酒精灯，③集气瓶．
（2）利用如图装置制氧气，装置中发生的反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应类型属于分解反应．
（3）试管口向下稍倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是：防止水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．
（4）上述实验采用的收集方法叫排水法，因为氧气不易溶于水；又因为氧气密度比空气大，还可以采用向上排空气法收集氧气．采用后者收集氧气时，正确的验满方法：将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．

3．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：（金属氧化物能与酸反应生成对应的金属化合物和水）

（1）物质A的化学式是CuO；写出反应④的基本反应类型为化合反应．
（2）写出反应③中生成无色气体G的化学方程式：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑．
（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

2．某兴趣小组的同学在甲、乙两个充满O₂的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：（提示：浓硫酸具有吸水性）

（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
A．只有CO₂   B．只有O₂    C．只有CO    D．CO和O₂混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的有BD（填序号）．
（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体，为了验证自已的猜想，他准备按如图所示装置进行探究：请回答：
①装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，装置C玻璃管中的实验现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是CO₂和O₂的混合气体，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：
步骤l：先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象．
步骤2：将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足．
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰．
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳．（4）若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为：_{【$\frac{m（c）}{m（{O}_{2}）}$】甲}和 _{【$\frac{m（C）}{m（{O}_{2}）}$】乙}，当小明和小芳的猜想均成立时，则：_{【$\frac{m（C）}{m（{O}_{2}）}$】甲}＞（填“＞”“＜”或“=”） _{【$\frac{m（C）}{m（{O}_{2}）}$】乙}．

1．如图A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质．（图中“→”表示物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）E是单质，其它均是化合物．化合物B和D的组成元素相同． 化合物C和F的组成元素也相同．A是实验室常用的燃料，常温下为无色有气味的液体，属于可再生能源，其相对分子质量为46．
（2）写出F的化学式：C₂H₅OH．
（2）写出A燃烧的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）B与D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是分子构成不同．