10．如图所示是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的信息：

（1）根据图E请你写出一条你从中获得的信息该元素的原子序数为13．
（2）若图A为二价阴离子，则X的值是8．上述A、B、C、D四种粒子中属于原子的是CD（选填字母，下同），属于同一种元素的是B和D．
（3）用化学符号表示：①铝离子Al³⁺；②氧化铝中铝显+3价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；③氢氧化铝Al（OH）₃．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	含氧量最高的氧化物是水
	B．	根据质量守恒定律，2克的氢气和8克的氧气反应生成10克的水
	C．	最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素
	D．	氢气是相对分子质量最小的单质

8．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（　　）

	A．	单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
	B．	离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
	C．	分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
	D．	高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

7．复方篙甲醚（C₁₆H₂₆O₅）是一种治疗疟疾的有效药品．下列说法正确的是（　　）

	A．	复方篙甲醚属于化合物
	B．	复方篙甲醚由47个原子构成的
	C．	复方篙甲醚的相对分子质量为298g
	D．	复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16：26：5

6．下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　）

	A．	Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷
	B．	2Hg：两个汞原子
	C．	N2：一个氮分子由两个氮原子构成
	D．	2NO3-：两个硝酸根离子

5．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	氢气在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
	B．	铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	C．	硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
	D．	蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水

4．某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，取6.5g锌粒放入烧杯中，向试管内加入50g的稀硫酸，调节天平至平衡（如图所示），然后将稀硫酸倒入烧杯中（试管放回），恰好完全反应，试根据上述实验信息，回答下列问题：
（1）充分反应后，托盘天平指针会偏右（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一）．
（2）如果将锌粒换成等质量的锌粉，该反应的速率将加快，（填“加快”、“减慢”、“不变”之一）理由是反应物接触面积越大，反应速率越快．
（3）充分反应后，生成氢气的质量是多少？（请写出计算过程）

3．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙、丁四位同学按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：甲、乙、丙、丁四位同学设计的实验装置和选用的药品分别如图A、B、C、D所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察． 写出C、D两个实验发生反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）实验结论：甲、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为甲、丙的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等．
（5）导致其他实验结论错误的原因分别是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，D实验镁条燃烧增加了氧元素的质量，因此，如果有气体参与反应或者生成物中有气体的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．

2．按如图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：

（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为石灰石和稀盐酸．
（2）若用装置C检验二氧化碳，则装置C中盛装的是澄清石灰水，实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）装置B用来证明二氧化碳与水的反应，B中应装入的溶液是石蕊试液，实验现象是试液由紫色变为红色．
（4）如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，可观察到的现象是烧杯中位于低处的蜡烛先熄灭，位于高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质密度比空气的大是且不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火．

1．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：

（1）C的化学式为CO₂；D的化学式为Cu．
（2）A中金属元素的化合价是+2．
（3）反应①的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；反应②的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．