7．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且滑润性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回20mL刻度处，则说明：装置的气密性好．
（3）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到注射器活塞停留在12mL刻度处．
（4）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．整个实验过程中可观察到的现象为：白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动、最终稳定在约8mL的刻度线上．
（5）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败，例如：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等．

6．如图是实验室制取气体常用的装置．

（1）图中仪器a的名称是铁架台．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可选用的装置是（填字母）B，检验氧气的方法是将带火星的木条伸进集气瓶内，观察木条是否复燃．
（3）若选AE装置制取氧气，化学方程式应该为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用AE装置进行实验，反应进行较长时间后，仍收集不满氧气的原因是长颈漏斗末端没有伸进液面以下．

5．用化学方程式表示下列反应，并注明（1）、（2）反应的基本反应类型．
（1）淡黄色粉末在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂、化合反应
（2）加热高锰酸钾．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、分解反应
（3）一种固体在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成物为黑色固体．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

4．科学研究证实，物质是由微粒构成的．根据所学知识用具体微粒名称填空．
（1）用于划玻璃金刚石是由碳原子构成的；
（2）用于灭火的二氧化碳气体是由二氧化碳分子构成的；
（3）生活中用于调味的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的．

3．水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
（1）在电解水的实验中发生的化学反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，其中负极产生的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）天然水中含有许多杂质，可利用一些净水方法将水净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．城市生活用水来自净水厂，通常除去水中不溶性杂质采用过滤方法，有时还需往水中加明矾，其作用是吸附悬浮杂质，加速沉降．

2．用分子的观点解释下列事实．
（1）用扫描隧道显微镜放大几十万倍才能看到苯分子的存在，是因为分子很小；
（2）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为分子间有间隔；
（3）用湿抹布擦过的桌面，一会后变干是因为分子是不断运动的；
（4）水与过氧化氢化学性质不同，是因为不同种分子的化学性质不同．．

1．用正确的化学符号填空：
（1）两个氯原子2Cl；             （2）氖气Ne；
（3）三个硝酸根离子3NO₃^-；     （4）氧化铁Fe₂O₃．

20．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（　　）

A．

火药爆炸

B．

动植物的呼吸

C．

酒和醋的酿造

D．

食物的腐烂

19．以下自然界中存在的水一定属于软水的是（　　）

A．

海水

B．

雨水

C．

河水

D．

矿泉水

18．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）

	A．	分子是由原子构成的，所以分子比原子大
	B．	离子和分子、原子一样，也能构成物质
	C．	原子是最小的微粒，不可再分
	D．	物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化