7．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的硬质玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，过一段时间后停止加热，待冷却至室温后，将气体全部推至一支注射器内，读出注射器内气体的体积．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使氧气与铜充分反应．
（2）写出该实验中硬质玻璃管里出现的现象：红色铜逐渐变成黑色，发生化学反应的化学方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积25mL      反应后注射器内气体总体积22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数小于 2l%（填“大于”或“等于”或“小于”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③（填序号）．
①交替缓缓推动两个注射器活塞次数较少；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多．

6．化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：
（1）2个硼原子2B；
（2）氦气He；
（3）天然气的主要成分CH₄；
（4）5个碳酸根离子5CO₃^2-；
（5）空气中含量最多的气体N₂．
（6）盐酸中溶质是HCl．
（7）氧化铁中铁的化合价为正三价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

5．要使如图所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不可能是（　　）

	A．	氯化钠和水		B．	过氧化氢和二氧化锰
	C．	锌粒和稀硫酸		D．	碳酸钙和稀盐酸

4．同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO₄溶液等多种物质发生化学反应．化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe₂O₃竟然也能发生化学反应．
【提出问题】铁和Fe₂O₃反应的产物是什么？
【查阅资料】①在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中，Fe₂O₃是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe₂O₃；只有Fe₃O₄有磁性．②二氧化碳可用作该反应的保护气．③铁的氧化物都能与酸溶液反应．
猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe₂O₃反应的产物：
①只有FeO；②只有Fe₃O₄；③FeO和Fe₃O₄．
【进行实验】（1）按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）．
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气排净，停止通入二氧化碳．
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯．

（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分．检验过程如下：

	检验操作及现象	检验结果
a	黑色粉末暴露在空气中不变色	黑色粉末中一定没有FeO
b	用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引．	黑色粉末中一定含有铁和FeO
c	取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的CuSO4溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末．	确认猜想②正确

【探究结论】铁和Fe₂O₃能发生化合反应，有关的化学方程式是Fe+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe₃O₄．
【反思评价】（1）实验结束，向V形管中的液体里滴入石蕊试液，变为红色．接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．
（2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用氮气．

3．将15克碳酸钙和氯化钙的混合物放入100克稀盐酸中，恰好完全反应，生成气体4.4克．
求 （1）混合物中氯化钙的质量
（2）稀盐酸的溶质的质量分数
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

2．把纯净的铁钉放入硫酸铜溶液中，过一段时间取出，可看到铁钉表面有红色物质生成．反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

1．下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（　　）

	A．	NaCL   KOH  MgSO4		B．	K2SO4  FeCL3   NaNO3
	C．	KCL    NaOH  Ba（NO3）2		D．	Na2CO3  K2SO4   HNO3

20．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
	B．	饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小
	C．	只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
	D．	降温时，饱和溶液肯定不析出晶体

19．下列物质放在敞口容器中质量会增加的是（　　）

A．

.浓盐酸

B．

浓硫酸

C．

食盐

D．

石灰石

18．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（　　）

A．

白铜合金

B．

武德合金

C．

不锈钢

D．

青铜