17．如图是镁、氯原子的原子结构示意图和它们在周期表中的信息，回答下列问题．

（1）对两种原子由如图能获得的信息有：镁镁的相对原子质量是24.31，氯氯的化学性质非常活泼（各写一条）
（2）镁在氯气中燃烧生成氯化镁，反应的化学方程式为Mg+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl₂．
（3）氯化镁是由镁离子与氯离子形成的，由此分析离子与对应原子结构示意图的关系是原子通过得失电子可以形成离子，金属容易失去电子，非金属容易得到电子．

16．如图，A、B、C、D、E均为初中化学上册中出现过的物质，A和B含有一种相同的元素，且B所含元素种类比A多，在一定条件下它们都能和C反应，生成D和E．

（1）若A、C均为黑色固体，D为红色固体，则B的化学式为CO，D的化学式为Cu；
（2）若C、D均为空气中常见气体，且一种为温室气体，则B的化学式为C₂H₅OH，A和C反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

15．如图所示，A-G是初中化学常见的几种物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．A是一种黑色氧化物，C能使带火星的木条复燃，E通过光合作用转化成C．
（1）C的化学式是O₂；物质D的用途为冶炼金属
（2）E→B的基本反应类型是化合反应
（3）A与B反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．F→E反应的化学方程式是H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．

14．某可燃物的着火点为t，根据如图分析回答下列问题．
（1）该可燃物燃烧得最旺的点是A．
A．Q点    B．N点     C．P点     D．M点
（2）判断可燃物分别在M、P点燃烧的情况，并解释原因．
M点不燃烧，因为可燃物没有与氧气接触；P点不燃烧，因为可燃物的温度没有达到其着火点．

13．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验；将鸡蛋壳洗净，干燥并捣碎后，称取5g放在烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45g．充分反应后，称得杯中的物质的总质量为48.9g（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体1.1g
（2）计算5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤．

12．鸡蛋蛋清的主要成分是蛋白质，人的口腔唾液中，除水外，主要成分是酶．在碱性条件下，蛋白质能与CuSO₄反应，产生紫红色物质，此反应称为双缩脲反应．它常用于检测蛋白质．下列是验证酶蛋白质的实验过程：
第一箩：取唾液．用清水将口漱净，口含一团脱脂棉，片刻后，用镊子将其取出，将其中的唾液挤到小烧怀中，备用．
第二步：在A、B、C3只试管中分别加入等量（2毫升）的蛋清液．唾液和清水
第三步：向3支试管中各加入等量（2-3滴）5%的NaOH溶液，振荡
第四步．向3支试管中各加入等量（2-3滴）3%的CuSO₄溶液，振振荡
（3）实验结果

试管	试管A	B试管	试管C
颜色变化		紫红色	无紫红色

请根据提供的信息回答下列问题
（1）实验步骤中向3支试管中各加入等量（2-3滴）5%的NaOH溶液目的是提供碱性环境．
（2）试管A中的颜色变化应该是紫红色．
（3）实验中起对照作用的实验组是C．

11．屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获得诺贝尔科学家奖项的中国本土科学家，1972年，屠呦呦和她同事在青蒿中提取到了一种化学式为的C₁₅H₂₂O₅无色结晶体，熔点为156℃～157℃，他们将这种无色的结晶体物质命名为青蒿素
（1）青蒿素分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比是15：22：5，三种元素的质量之比是（保留整数比）90：11：40青蒿素分子中氧元素的质量分数是28.4%（结果精确到0.1%）
（2）青蒿素在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C₁₅H₂₂O₅+41O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$30CO₂+22H₂O
取青蒿素14.1g，使之在氧气中燃烧，所产生的二氧化碳气体在常温下的体积是多少（结果精确到0.1）？（已知常温下二氧化碳气体的密度约为2.0g/L）

10．实验室制取硫酸铜有两种方法：
Ⅰ：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO  CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O
Ⅱ．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
对比上述两种方法，回答下列问题：
（1）通常利用方法Ⅰ制取硫酸铜，其好处是什么？
（2）已知稀硫酸与单质铜在加热条件下也不发生反应，而方法Ⅱ的反应却可以进行，由此可以得出什么结论？

9．下图为实验室常见的气体制取和收集装置．回答有关问题；

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，实验室利用加热氯酸钾制氧气，采用排水法收集气体，实验结束时的操作顺序是先撤去导管，再移去酒精灯，其目的是防止因大试管温度降低、气压减小而导致水倒流，炸裂试管
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化锰的作用是催化剂，
（3）实验室制取二氧化碳，选取的发生装置是B，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用排空气法收集二氧化碳气体，则应选用的收集装置是D．
（4）实验室制取氢气时，选取的发生装置是B，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑选用的收集装置是C或E
（5）检查A装置气密性方法是（选填a、b、c、d）a检验集气瓶内二氧化碳气体是否收集满的方法是（选填a、b、c、d）d
a．用手捂住大试管，观察是否有气泡
b．向大试管中加水，观察是否漏水
c．向集气瓶中滴加石蕊溶液
d．将带燃着的木条放在集气瓶口．

8．下列A、B两图分别表示硫粉、铁丝在氧气中燃烧的示意图．
（1）铁丝燃烧的现象是（写出两点即可）火星四射、生成黑色固体．
（2）实验前，A、B两瓶中均装有少量水，A中水的作用的是吸收二氧化硫，防止污染空气，B中水的作用是防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂．
（3）硫、铁燃烧的化学方程式分别为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．