5．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na₂CO₃溶液也呈碱性．
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为2g水为48mL（水的密度1g/cm³）．
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液，需要8%的氯化钠溶液的质量为25g．

4．不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1几个图所示．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）

（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：
①甲物质是HCl．
②写出“乙→丙”的化学方式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O或Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）图2能体现某些物质间变化关系的是ABC．（填字母序号）
（3）若上述A图中的金属是Mg，则该图中的氧化物的化学式为MgO，该金属转化为氧化物的反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

3．在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．
（1）生石灰．吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）浓硫酸．有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是浓硫酸具有很强的腐蚀性（写1条即可）．
（3）还原铁粉．又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．将完全变质的“双吸剂”（主要成分是Fe₂O₃）放入盐酸中，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

2．下列实验操作错误的是（　　）

A．

滴管的使用

B．

检查装置气密性

C．

稀释浓硫酸

D．

蒸发食盐水

1．某溶液的pH=4，它能使石蕊试液变为（　　）

A．

紫色

B．

红色

C．

蓝色

D．

无色

20．A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，它们有如图所示关系．已知其中A、B、E为氧化物，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色物质．请你根据图示和所给条件回答下列问题：
（1）A物质的化学式为CO，D物质的化学式为O₂
（2）B与C反应的化学方程式是：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
（3）E与C在高温条件下也可以发生化学反应，只生成一种有毒的物质，该反应的化学方程式是：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

19．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
①铁丝在氧气中燃烧方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．现象剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；集气瓶底部加少量水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；该反应类型化合反应；
②验证气体是否是二氧化碳的方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O．
③硫在氧气中燃烧方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂现象：产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成
④实验室制取二氧化碳方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
⑤工业炼铁反应方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂或4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

18．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素的原子易得电子		B．	该粒子为阴离子
	C．	该粒子核电荷数为 10		D．	该粒子为Na+

17．油炸和膨化食品中常含有明矾，明矾的主要成分为硫酸铝钾（KAl（SO₄）₂），其中硫元素的化合价为（　　）

A．

+2

B．

+4

C．

+6

D．

-2

16．下列实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫
	B．	碳还原氧化铜，固体由黑色逐渐变红色
	C．	白磷自燃产生大量的白烟
	D．	细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体